Questões de Concurso Público FUB 2014 para Técnico de Laboratório - Química
Foram encontradas 3 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439653
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439683
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439688
Química
Considerando os quatro símbolos de segurança (SS) acima, os quais são utilizados para se classificar as substâncias de acordo com os riscos que oferecem, julgue os próximos itens.
Cloretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos devem ter seus frascos rotulados com a figura representada por SS2, visto que formam misturas explosivas com líquidos inflamáveis.
Cloretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos devem ter seus frascos rotulados com a figura representada por SS2, visto que formam misturas explosivas com líquidos inflamáveis.