Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

A adição da solução de MgEDTA é necessária para complexar interferentes presentes na amostra e, assim, determinar precisamente a quantidade de cálcio.

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

A solução de KMnO₄ não requer padronização por ser considerada um padrão primário.

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

A precisão de um método volumétrico pode ser confirmada pela comparação do resultado obtido na análise de uma amostra de referência com teor conhecido ou pela comparação dos resultados com outro método analítico bem estabelecido.