Questões de Concurso Público SEDU-ES 2010 para Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química

O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.

Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.

Os dados fornecidos permitem concluir que o módulo do calor de combustão a volume constante do ácido benzoico é maior que 400 kJ/mol.

O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.

Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.

O módulo da entalpia de combustão do ácido benzoico é maior que o módulo do calor de combustão nas condições do experimento calorimétrico realizado.

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

O módulo da entalpia padrão de formação do SO_3(g), a 25 °C, é m aior que 700 kJ/mol.

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A entalpia padrão da reação 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g), a 25 °C ,é igual a -197,78 kJ.

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 



Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.