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Q397274

Metrologia

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397274 Metrologia

Considerando soluções de ácido acético (k_a = 1,8 × 10^-5), ácido cloroacético (k_a = 1,4 × 10^-3), ácido benzóico (k_a = 6,5 × 10^-5) e ácido clorídrico, todas com concentração igual a 0,01 mol/L, assinale a opção correta.

Alternativas

Todos esses ácidos são considerados fortes.

O pH das soluções de ácido cloroacético e de ácido clorídrico pode ser determinado diretamente pelo negativo do logaritmo da concentração das soluções, e, portanto, é igual a 2.

No que se refere à acidez, esses compostos podem ser corretamente ordenados, em ordem decrescente, da seguinte maneira: HCl, CH₂ClCOOH, C₆H₅COOH, CH₃COOH.

Os pHs das quatro soluções, na ordem em que são citadas, são sucessivamente decrescentes.

Para evitar que erros significativos sejam cometidos na determinação do pH de tais soluções, deve-se considerar, no cálculo, a autoprotólise da água.

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Q397275

Metrologia

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397275 Metrologia

A determinação do teor de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial pode ser realizada por meio da reação de óxirredução dessa substância com permanganato de potássio, conforme a reação não balanceada

MnO₄^-+ H₃O⁺ + H₂O₂ → Mn²⁺+ O₂ + H₂O.

A respeito dessa reação química, assinale a opção correta.

Alternativas

O número de oxidação do oxigênio é - 2 em todas as substâncias de que ele faz parte.

O número de oxidação do manganês no composto permanganato de potássio é +6.

Os coeficientes estequiométricos 2, 6, 5, 2, 5 e 12 para as espécies MnO₄^- , H₃O⁺ , H₂O₂, Mn²⁺, O₂, H₂O, respectivamente, tornam a reação acima balanceada.

Tendo como base a reação balanceada, são necessários 4 mols de permanganato de potássio para reagir completamente com 10 mols de peróxido de hidrogênio.

Os agentes oxidante e redutor da reação em apreço são os íons MnO₄^- e Mn²⁺.

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Q397276

Metrologia

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397276 Metrologia

No que se refere à nomenclatura e à isomeria do hidrocarboneto de fórmula C₄H₈, assinale a opção correta.

Alternativas

Esse composto não apresenta qualquer tipo de isomeria.

Esse composto possui três isômeros de posição e dois isômeros ópticos.

Esse composto apresenta apenas a isomeria espacial, possuindo um total de dois isômeros.

O composto CH₃CH₂CH₂CH₃ é um dos isômeros do hidrocarboneto C₄H₈.

Um dos isômeros desse composto é o 1-buteno, que possui a fórmula estrutural condensada CH₃CH₂CH=CH₂.

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Q397277

Metrologia

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397277 Metrologia

Na condutometria mede-se a condutância elétrica de soluções iônicas por meio da aplicação de uma diferença de potencial (ddp) entre duas placas paralelas, constituídas de um condutor elétrico, imersas em uma solução que contém espécies iônicas. Em relação às medidas de condutividade, assinale a opção correta.

Alternativas

A resistência e a condutância não variam com alterações na temperatura.

A condutância de uma solução iônica depende apenas do número de íons envolvidos na solução.

A condutância (L) de um material é definida como o inverso da resistência (R), isto é, L = 1/R , sendo a unidade padrão de condutância, segundo o Sistema Internacional de Unidades, o siemes (S).

Comparada a outras técnicas eletroquímicas, as medidas condutométricas têm aplicação muito ampla, devido à especificidade da condutância das soluções iônicas.

Com eletrólitos fortes, o número de íons contidos em determinado volume diminui à medida que a concentração do eletrólito aumenta.

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Q397278

Metrologia

Ano: 2010 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: INMETRO Prova: CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |

Q397278 Metrologia

Em um laboratório foram preparados 250 mL de uma solução de HCl a uma concentração de 1,50 mol por litro. No rótulo do frasco do reagente P.A. constavam as seguintes informações: massa molar = 36,40 g/mol; fração em massa = 0,37 (37%); densidade = 1,2 g/cm³ ; volátil, ponto de ebulição = ~48 °C. Constavam, ainda, as seguintes advertências: gás irritante, tóxico, extremamente agressivo à pele e aos olhos; em caso de ingestão ou inalação pode ser fatal.

A partir dessas informações, assinale a opção correta em relação ao método de preparo da referida solução.

Alternativas

As propriedades do reagente indicam que não é necessário o uso de capela para a preparação da solução.

O preparo da solução requer que 44,27 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

O preparo da solução requer que 30,74 mL do reagente concentrado sejam transferidos para um balão volumétrico de 250 mL, que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada

O preparo da solução requer a adição de uma quantidade inicial de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 44,27 mL do reagente concentrado, e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

O preparo da solução requer a adição de aproximadamente 200 mL de água destilada ao balão volumétrico de 250 mL, seguida da adição de 30,74 mL do reagente concentrado,e que o volume seja completado, com água destilada, até a marca de aferição e a solução seja homegeneizada.

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13: E

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