Questões de Concurso Público SEDUC-CE 2009 para Professor - Química
Foram encontradas 2 questões
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318482
Química
O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.
Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.
Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318483
Química
Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Estão certos apenas os itens:
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Estão certos apenas os itens: