Questões de Concurso Público Petrobras 2018 para Técnico Químico de Petróleo Júnior
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O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO3 m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L-1 de HNO3 , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.
Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é
Dados
M (HNO3
) = 63 g mol-1
Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10-2 mol L-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.
A concentração, em mol L-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é
O sal, contido em uma amostra de petróleo, foi extraído em água por meio de uma extração líquido-líquido. A solução aquosa obtida (em que o único sal dissolvido era o NaCℓ) foi diluída para 1000 mL com água, formando a denominada solução de amostra salina. Um volume de 100 mL desta solução foi adicionado a uma célula de um sistema de titulação coulométrica, contendo 500 mL de água, onde se manteve contínua agitação da solução com barra magnética. No anodo de prata da célula, a reação, representada abaixo, ocorre de forma completa por conta da aplicação de uma diferença de potencial.
Ag(s) + Cℓ-(aq) → AgCℓ(s) + e
A carga total envolvida na reação foi calculada a partir do gráfico.
A concentração, em mol L-1 , de cloreto de sódio na solução de amostra salina era
Dado
A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C
Um volume igual a 2,00 mL de uma amostra de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) foi transferido para um balão volumétrico e diluído, com água destilada, até o volume de 250,00 mL. Com auxílio de pipeta volumétrica, transferiu-se uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer contendo 100 mL de água. Essa alíquota foi titulada com solução aquosa padronizada de NaOH (0,100 mol L-1 ), e o ponto final, detectado com o indicador apropriado, foi atingido com 21,00 mL.
Nessas condições, a concentração, em mol L-1 , de HCℓ no ácido comercial é
A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr2+ com solução padrão de Ce4+, usando um eletrodo indicador de Pt.
Cr2+ + Ce4+ → Cr3+ + Ce3+
Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr2+ é 100 vezes maior que a de Cr3+, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é
Dados
Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
Cr3+ + e → Cr2+ Eo = - 0,41 V
Ce4+ + e → Ce3+ Eo
= +1,44 V