Questões de Concurso Público Petrobras 2018 para Técnico Químico de Petróleo Júnior
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A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr2+ com solução padrão de Ce4+, usando um eletrodo indicador de Pt.
Cr2+ + Ce4+ → Cr3+ + Ce3+
Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr2+ é 100 vezes maior que a de Cr3+, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é
Dados
Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
Cr3+ + e → Cr2+ Eo = - 0,41 V
Ce4+ + e → Ce3+ Eo
= +1,44 V
Um eletrodo é formado por um fio de prata recoberto com uma camada de AgBr(s). A reação de redução característica do eletrodo é representada na equação abaixo.
AgBr(s) + e ⇋ Ag(s) + Br - (aq)
A aplicação desse eletrodo em potenciometria é de
O potencial padrão de redução do Fe3+ (ver equação I) é +0,77 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência de calomelano, ou Hg/Hg2Cℓ2 (KCℓsat), tem potencial de redução (ver equação II) igual a +0,24 V em relação ao EPH.
I - Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) E° = +0,77 V
II - Hg2Cℓ2(s) + e → 2 Hg(ℓ) + 2 Cℓ- (aq) E° = +0,24 V
Assim sendo, o potencial de redução padrão do Fe3+, em V, em relação ao eletrodo de referência de calomelano é