Questões de Concurso Público LIQUIGÁS 2014 para Técnico Químico

O nitrato de sódio é um sal encontrado na natureza que, quando impuro, pode ser chamado de salitre do Chile. Apresenta um largo emprego na fabricação de fertilizantes, na produção de explosivos, é usado como conservante e, ao reagir com o ácido sulfúrico, produz bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação

NaNO_3(s) + H₂ SO _4(aq) → NaHSO_4(aq)+ HNO_3(aq)

Uma amostra de salitre do Chile apresentando 85% de pureza reage com excesso de ácido sulfúrico produzindo 315 g de ácido nítrico.

A massa, em gramas, de salitre do Chile empregada no processo é de

Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H₂SO₄ diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

Dado
massa molar do H₂ SO₄ = 98 g/mol

Uma nanopartícula de ouro metálico tem volume igual a 10 nm³ .

Se a massa específica do ouro é igual a 1,97 x 10⁴ kg/m³ , o número de átomos de ouro presente na nanopartícula é igual a

Dado
Constante de Avogadro = 6 x 10²³ mol ^-1