Questões de Concurso Público Petrobras 2012 para Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012

Três balões de 1,0 L contêm, respectivamente, os gases metano , etano e propano . Todos se encontram na pressão de 1 atm e a na mesma temperatura.
Supondo os gases ideais e as suas características, considere as afirmativas abaixo.
I - O volume de oxigênio necessário para a combustão completa de todos os gases contidos nos três balões é o mesmo.
II - A densidade do etano é maior do que a do metano e menor do que a do propano.
III - A massa de propano contido num dos balões é igual à soma das massas do metano e etano contidos nos outros dois balões.
É correto APENAS o que se afirma em

O Gás Liquefeito do Petróleo (GLP) é uma mistura de hidrocarbonetos com pressão de vapor elevada, mantida na fase líquida em condições especiais de armazenamento na superfície. Um botijão de GLP tem 87%, em massa de butano, e o complemento de propano (13% em massa).
A massa aproximada de , em g, produzida na queima completa de 100 g dessa mistura é

Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe³⁺ , (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de até precipitação completa do íon Fe³⁺ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de , (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.
A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:

Em 1811, Amedeo Avogadro enunciou o seguinte princípio para os gases ideais: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas”.
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados: = 28 g/mol = 44 g/mol

Sobre uma folha de alumínio puro (de massa igual a 0,09 g), coloca-se uma pastilha de soda cáustica, contendo hidróxido de sódio. Em seguida, pingam-se gotas de água sobre a pastilha. Quase que de imediato, observa-se uma reação intensa que consome totalmente o alumínio e que é representada a seguir:

A quantidade de gás hidrogênio, em mol, obtido, nesse experimento, é, aproximadamente,