Questões de Concurso Público Transpetro 2011 para Técnico Químico

Um técnico recebeu a incumbência de preparar solução aquosa de a partir de um frasco de ácido clorídrico recém-adquirido, que traz, em seu rótulo, as seguintes informações: densidade = 1,2 g/cm³ e contém 36,5 % em massa de

O volume da solução contida no frasco recém-adquirido que deve ser transferido para um cilindro graduado, visando ao preparo de 1,0 L de solução aquosa 0,15 mol L^-1 , é

Um técnico dispõe de dois frascos. Um contendo solução de KOH 0,5 mol L^-1 e outro contendo solução de NaOH 1,5 mol L^-1 . Ele transferiu 40 mL da solução de KOH e 60 mL da solução de NaOH para um cilindro graduado de 1,0 L, acrescentou água destilada até o traço de referência (1,0 L) e, em seguida, homogeneizou bem a mistura.

Com esses procedimentos, ele obteve uma solução final cuja concentração de OH^- em quantidade de matéria (mol L^-1 ) é

Crioscopia é uma propriedade coligativa na qual o abaixamento da temperatura de congelamento de uma solução é diretamente proporcional à sua molalidade (relação
entre a quantidade de soluto em mol por 1 kg de solvente). Na adição de 1 g de a 3 g de água a 0 °C, ocorre abaixamento da temperatura de congelamento para perto de - 21 °C.

Qual a molalidade (w) aproximada da solução aquosa de ?

Em análise gravimétrica direta, o produto sólido deve ser bem formado para permitir a sua separação quantitativa da fase líquida e posterior medição da massa. No entanto, dependendo das condições do experimento, pode haver formação de suspensão coloidal. Na análise gravimétrica,

O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2⁺ quando excesso de Ag ⁺é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag⁺ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X^- ) e excesso de Ag+ na solução Ag⁺(aq) + X^- (aq) → AgX(s)

Etapa II - Titulação do excesso de Ag⁺
Ag⁺ (aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN^-
SCN^- + Fe³⁺→ [(Fe(SCN)] ²⁺(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação.

II - Pelo fato de o valor do do Fe(OH) 3 ser 4 x 10^-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido.

III - O é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

É correto APENAS o que se afirma em