Questões de Concurso Público PETROQUÍMICA SUAPE 2011 para Engenheiro de Processamento Júnior

Um processo é usado para a obtenção de aldeído fórmico pela reação catalítica de oxidação do metano:

                                                 CH₄ + O_{2 →} HCOH + H₂ O

No entanto, também ocorre, no reator, a seguinte reação de combustão: CH₄ + 2O₂  → CO₂ + 2H₂ O

A análise do efluente do reator, em base molar, indicou:
HCOH = 30%;  = CO₂ = 3%; CH₄ = 27%; H₂O = 36%; O ₂ = 4%

Com base nessas informações, analise as afirmativas abaixo.
I - O reagente em excesso na reação foi o oxigênio.
II - A conversão de metano foi 55%.
III - A conversão de oxigênio foi 90%.
IV - A seletividade do aldeído fórmico, em relação ao dióxido de carbono, foi 30/1.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Uma mistura de dois componentes A e B é carga de um reator, onde ocorre a seguinte reação:

                                                         A + 2B → C + D

Na saída do reator, os produtos C e D são separados, e os reagentes A e B são totalmente reciclados para o reator, conforme mostrado na figura abaixo.



Sabendo-se que a conversão por passe do reagente A é de 40%, a conversão global do reagente B é

Um hidrocarboneto puro é queimado com ar enriquecido contendo 50% em volume de ) O_2' , gerando um gás de combustão com a seguinte análise em base seca (% em volume): CO₂ = 20% ; O₂ = 20% e N2 = 60%. Com base nessas informações, o hidrocarboneto que está sendo queimado e a porcentagem de excesso de ar são, respectivamente,

O hidrogênio é produzido pela reação de monóxido de carbono com vapor de água, de acordo com a seguinte reação:



A reação ocorre à pressão atmosférica e à temperatura de 830 ºC, alimentando o dobro da quantidade de matéria de água em relação ao monóxido de carbono. Nas condições operacionais do reator, a constante de equilíbrio é 1,0. Assumindo-se que a mistura tem comportamento ideal, a fração molar de hidrogênio, na mistura final, é aproximadamente

A reação 2 A → B, em fase líquida, cuja cinética obedece ao comportamento de uma reação elementar, é conduzida em um reator em batelada de 100 L. No início de cada batelada, a massa reacional contém 5,0 mol/L de A e 0,5 mol/L de B. Sabendo-se que, nas condições de reação, a constante de velocidade da reação (k) é igual a 0,1 L∙mol^-1 ∙min^-1 , e as massas molares de A e B são, respectivamente, 20 kg/kmol e 40 kg/kmol, o valor inicial da derivada da massa de B em relação ao tempo, em kg/min, é