Questões de Concurso Público TERMOAÇU 2008 para Técnico de Química

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H₂SO₄ , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

O cromato (CrO₄^-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H₂CrO₄ + NaHSO₃ + H₂SO₄ ? Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é: