Questões de Concurso Público TERMOAÇU 2008 para Técnico de Química

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H₂SO₄ , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

O comportamento ácido-base dos óxidos dos metais do bloco d depende do estado de oxidação do metal. O cromo, por exemplo, forma os óxidos CrO, CrO₃ e Cr₂O₃ que apresentam características distintas. Em relação ao comportamento químico desses óxidos, considere as afirmativas abaixo.
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr₂O₃ é um óxido ácido.
III – O CrO₃ é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.
Estão corretas APENAS as afirmativas