Questões de Concurso Público CESMAC 2017 para Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1

Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol^-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.

A reciclagem do alumínio pode ser realizada através do processo de fusão do metal ou através da sua transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO₄)₂] é um material comumente usado para purificação de água, curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso cosmético como desodorante e solução pós-barba. A preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio, ocorre em três etapas, de acordo com as equações das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H₂O(l) → 2 KAl(OH)₄(aq) + 3 H₂(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)₄(aq)+ H2SO₄(aq) → 2 Al(OH)₃(s) + 2 H₂O(l) + K₂SO₄(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)₃(s)+3 H₂SO₄(aq)+K₂SO₄(aq) → 2 KAl(SO₄)2(s) + 6 H₂O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H₂SO₄(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H₂O(l)+f H₂(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).