Questões de Concurso Público SEDUC-RJ 2015 para Professor Docente I - Química

O peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ) é muito usado em reações de óxido-redução (ou redox), já que pode atuar como agente oxidante ou redutor. É vendido comercialmente na forma de soluções aquosas de diferentes concentrações. Em uma análise para determinar a concentração de uma amostra, 5,10 g de uma água oxigenada comercial foram diluídos com água até 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi titulada por uma solução básica de cloreto de cromo III (CrCl ₃ ), conforme a equação não balanceada abaixo:

CrCl _{3 (aq)} + NaOH _(aq) + H₂ O _{2 (aq)} → NaCl _(aq) + Na₂ CrO _{4 (aq)} + H₂ O _(l)

Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl ₃ de concentração 0,01 mol.L^-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a  equação a seguir:                                     BrO₃– + 5Br – + 6H+ → 3Br₂ + 3H₂O

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir  com o excesso de bromo, formando I₂. Finalmente, o iodo formado é  titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L^–1  de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:

Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol ^-1