Dispostas em prateleiras de qualquer supermercado, as águas minerais são amplamente consumidas por serem consideradas mais salutares. A água contida no lençol freático pode sair do subsolo, basicamente, de duas formas: através das fontes naturais ou por poços construídos com vistas à utilização das mesmas. Em uma amostra de água mineral vendida no supermercado, geralmente, entre os compostos apresentados abaixo, o que apresenta maior concentração (g/L) é o:

Fonte: http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/ matdid/livros/pdf/aguas.pdf

Quando uma reação em equilíbrio químico envolve a formação de íons, estamos na presença de um novo importante equilíbrio, chamado de equilíbrio iônico. Podemos comparar a força dos ácidos através da constante de ionização. Dos ácidos listados abaixo, assinale àquele que se caracteriza por ser o ácido mais forte:

https://d3uyk7qgi7fgpo.cloudfront.net/lms/modules/materials/empurrao-qu%C3%ADmica-Equil%C3%ADbrio-i%C3%B4nico-Ka-Kb-pH-e-pOH-Kw-Kh-12-09-2017-a4ae2527364d3a3c514 6ef298da549be.pdf

Entre os métodos convencionais para análise de ânions em água potável, a Redução em coluna de Cádmio, utiliza-se do seguinte analito:

A etapa de desinfecção no Tratamento da água, tem o objetivo de eliminar parcialmente a presença de microrganismos patogênicos na água, a eliminação total seria esterilização, sendo a cloração um dos processos mais utilizados. A Portaria específica do Ministério da Saúde, estabelece que a companhia de saneamento deve entregar ao consumidor a água tratada com um teor mínimo de cloro residual livre de:

Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização. Assinale a alternativa que se refere à uma neutralização parcial entre ácido fraco e base forte:

https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm

Considerando a titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L, e a equação química entre titulante a analito descrita abaixo, pode-se fazer a seguinte afirmação depois do Ponto de Equivalência (PE):

HOAc + Na+ + OH- => H2 O + Na+ + OAc-