Questões de Concurso
Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 287 questões
No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (NA, mol.s-1.m-2) pode ser calculado pela expressão:
NA=NA+NBNA. zDAB . c. ln [(NA+NBNA)−(ccA1)(NA+NBNA)−(ccA2)]
Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.
Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.
(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)
De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:
Determinada reação em uma única etapa elementar, descrita pela equação química A + B → 2C ,está associada a uma lei de velocidade, que explicita o comportamento cinético da reação A lei de velocidade dessa reação deve ser igual a
Leia o texto a seguir e resolva as questões 35 e 36:
“Catalisadores são ferramentas fundamentais para os químicos, mas os pesquisadores acreditaram por muito tempo que havia, em princípio, somente dois tipos de catalisadores disponíveis: metais e enzimas. Benjamin List e David MacMillan foram agraciados com o Prêmio Nobel de Química de 2021 porque ambos, em 2000, de forma independente, desenvolveram um terceiro tipo de catálise. Ela é chamada organocatálise assimétrica e se baseia em pequenas moléculas orgânicas. (...)
Catalisadores orgânicos têm uma estrutura estável de átomos de carbono, à qual podem ser inseridos grupos químicos mais ativos. Eles frequentemente possuem elementos comuns como oxigênio, nitrogênio, enxofre ou fósforo. (...)
A rápida expansão no uso de catalisadores orgânicos se deve principalmente a sua capacidade de conduzir catálise assimétrica. Quando moléculas estão sendo sintetizadas, geralmente ocorrem situações nas quais duas moléculas diferentes podem ser formadas, em que – assim como nossas mãos – uma é a imagem ao espelho da outra. Os químicos normalmente desejam apenas uma delas, particularmente na produção de fármacos. (...)”
Adaptado de: https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/2021/press-release/. Acesso em 15 Fev 22.
A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química.
II – A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global.
III – A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de carbono quaternários.
IV – Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais.
V – Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas
etapas é determinada pela reação global e, no caso da
degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O3]
2
[O2]
3
, em que
ν representa a velocidade da reação, k, a constante de
velocidade e [O3] e [O2], as concentrações em quantidade de
matéria de O3 e O2, respectivamente.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A espécie O (g) é o catalisador da reação.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a
energia potencial do complexo ativado for menor que a dos
reagentes.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a
3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt)
será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.
A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:
A formação do complexo ativado
Os experimentos I, II e III, arrumados em ordem crescente de velocidade reacional, serão descritos por
A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
O aumento da concentração de um dos reagentes, em uma reação química, pode aumentar a velocidade da reação.
A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
A energia de ativação corresponde à energia que o sistema requer para ir dos reagentes até o estado de transição, sendo
diretamente proporcional à velocidade do processo.
S2O8 2 – (aq) + 3 I – (aq) → 2 SO4 2 – (aq) + I3 – (aq)
A tabela a seguir contém dados experimentais sobre a reação em condições específicas de temperatura e pressão.
A partir das informações apresentadas é possível prever que a velocidade (V) do Experimento 4 será
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
A velocidade de uma reação química é proporcional às concentrações molares dos reagentes, sendo afetada por fatores como temperatura e presença de catalisadores. Para que uma reação ocorra, são necessárias colisões eficazes, ou seja, colisões com orientação correta e energia suficiente.
A partir das informações do gráfico precedente, que representa
uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2,
processando-se com velocidade global constante, conclui-se que
[Pt(Cl)(dien)]+ (aq) + I- (aq) → [Pt(I)(dien)]+ (aq) + Cl- (aq)
sendo: Dien = dietilenodiamina.
A respeito da troca de ligante Cl- por I- , é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação será de
Considere o diagrama de energia para a reação X + Y → Z.
Os intervalos I, II e III representam, correta e respectivamente,
Conheça nossos planos