Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.

Numa determinada reação química, deve-se obter 250 g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual é o valor da massa obtida de produto?

Sobre a velocidade das reações químicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. Existem três variáveis que afetam as velocidades de reação: concentração, estado físico dos reagentes e temperatura. II. As equações de velocidade podem ser escritas para expressar como as concentrações variam com o tempo. III. Em nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas, quanto maior a frequência das colisões, menor a velocidade de reação.
É correto afirmar que:

O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A ⇆ B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas: ( ) corresponde à entalpia da reação direta ( ) corresponde à energia de ativação da reação direta ( ) corresponde à entalpia da reação inversa ( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa
Assinale a alternativa correta:

A reação: (CH3)3CCl + OH- → (CH3)3COH + Cl- foi estudada em solução aquosa e o mecanismo proposto é: (CH3)3CCl → (CCH3)3C+ + Cl- (etapa lenta, constante de velocidade = k1) (CH3)3C+ + OH- → (CH3)3COH (etapa rápida, constante de velocidade = k2) Para esse processo podemos afirmar que:

Considere a reação C₄H₉Br(aq) + OH- (aq) → C₄H₉OH(aq) + Br- (aq) e o fato de que em determinado experimento quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C₄H₉Br, foi dobrada, a velocidade da reação aumentou por um fator de 2 e que quando as concentrações de C₄H₉Br e OH- foram dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade foi o mesmo, um fator de 2. Após analisar as afirmativas a seguir, assinale a alternativa correta. I. Um solvente polar aprótico favoreceria a reação. II. O mecanismo de reação corresponde a uma substituição nucleofílica bimolecular. III. Nesse tipo de reação não há a formação de intermediário. IV. Não é possível a formação de isômeros como produtos nessa reação. V. A reação é de 1ª ordem em relação a C₄H₉Br, ordem 0 em relação a OH- e ordem global 1.
Assinale a alternativa correta:

Se colocados 100,0 g de Al_(s) e 40,0 g de Cr₂ O₃ em alta temperatura, ocorrerá uma reação de oxidação de alumínio seguindo a reação: 2 Al(s) + Cr₂ O₃ (s) → Al₂ O₃ (s) + 2 Cr(l). Identifique qual será o reagente limitante desta reação e quantifque (em gramas) o excesso de reagente que permanece sem reagir. Dados: 1 mol de Al = 27 g Al, 1 mol de Cr₂ O₃ = 152,0 g Cr₂ O₃ .

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

Considere a reação hipotética X + Y ⇌ W, cuja velocidade de reação (v) foi determinada a partir das concentrações iniciais de X e Y, segundo os experimentos apresentados na tabela a seguir.

Baseando-se nos resultados apresentados na tabela, a constante de velocidade de reação (k), em mol L^-1 s^-1 , é, aproximadamente, igual a

Um determinado sistema fechado contém metade do seu volume preenchido com água e, no volume acima, uma mistura de gás CO₂ e gás inerte. No sistema, os equilí­brios apresentados a seguir estão envolvidos, sendo possível, por meio de válvulas, adicionar ou retirar gás, ou ainda adicionar pequenos volumes de solução.

CO_2(g) ⇌ CO_2(aq)
CO_2(aq) + H₂O_(ℓ) ⇌ H₂CO_3(aq)
H₂CO_3(aq) ⇌ HCO₃^-_(aq) + H⁺_{(aq)
A composição da solução e o efeito de eventuais perturbações deste sistema são tais que a(o)}

A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações.

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores:

I. Temperatura.

II. Concentração.

III. Pressão.

IV. Superfície de contato.

V. Catalisador.

Estão CORRETAS:

Considere, hipoteticamente, que, em um estudo cinético de formação do composto AB, a reação ocorre nas seguintes condições experimentais: uma reação de primeira ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B.

Nessas condições, a velocidade da reação química aumenta quantas vezes se as concentrações das espécies A e B forem duplicadas?

Numa medida de eficiência quântica da fotossíntese em plantas verdes, determinou-se que 8 quanta de luz vermelha de 6850 angstrons são necessários para produzir uma molécula de gás oxigênio. Sabendo-se que a energia média armazenada num processo fotossintético é 112 kcal/mol de oxigênio produzido, a eficiência, em percentual, da conversão energética nesse experimento é de:

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a:

A hidrogenação catalítica do propeno produz:

Indique a afirmação INCORRETA.

Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:

k=Aℯ^-Ea/RT

Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de velocidade menor para a reação em questão.

A reação química (CH₃)₃CCl + 2H₂O (CH₃)₃COH + H₃O⁺ + Cl^-, acontece em três etapas, sendo a primeira a etapa lenta da reação. O gráfico que representa a cinética dessa reação química é: 

A equação descreve a reação entre dois gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.

De acordo com os dados apresentados, a constante de velocidade nessa reação, em mol^-3 L³ h^-1, é: