Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 1.326 questões
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318461
Química
O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL2 são:
Q135525
Química
Texto associado
Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.
A estabilidade das substâncias iônicas se deve à formação de íons que, por adquirirem configuração de gás nobre, atingem maior estabilidade.
Q55940
Química
Uma forma de detectar motoristas alcoolizados é utilizar um bafômetro baseado na oxidação do etanol a ácido acético por ação do íon dicromato em meio ácido. A equação não balanceada pode ser descrita da seguinte forma:
Se um indivíduo apresentar 0,08 mg de etanol no volume de ar exalado dos pulmões, a quantidade de dicromato de potássio, em miligramas, consumida nesta reação será
(Dados:1 mol de etanol = 46 g
1 mol de
= 294)
Se um indivíduo apresentar 0,08 mg de etanol no volume de ar exalado dos pulmões, a quantidade de dicromato de potássio, em miligramas, consumida nesta reação será
(Dados:1 mol de etanol = 46 g
1 mol de
= 294)
Q2933028
Química
Admita que a pressão absoluta num tanque que contém uma mistura ternária de gases ideais A, B e C é igual a Pabs = 29,4 psia e que as frações molares dos gases A e B são yA = 0,42 e yB = 0,25, respectivamente. De acordo com a Lei de Dalton, as pressões parciais dos três gases na mistura são:
Q2933002
Química
Admita que 13kg de GLP (gás liquefeito de petróleo) são engarrafados em um botijão de aço em uma distribuidora e os botijões são armazenados em um galpão a 20°C. No transporte dos botijões da empresa até a casa dos consumidores, num dia de verão no Rio de Janeiro usando caminhões abertos, o gás contido nos botijões estará sujeito a processos:
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - ANP - Técnico em Regulação - Química |
Q2908778
Química
Dentre os cloretos do grupo 2 da Classificação Periódica, listados abaixo, aquele cujo metal apresenta menos de oito elétrons na última camada é o
Ano: 2008
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
CPRH - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |
Q2196629
Química
O gás cloro obtido, após a completa reação entre 435,0g de Mn02(s) puro, com quantidade suficiente de ácido clorídrico,
é insuflado sobre uma solução concentrada de hidróxido de sódio. Admitindo-se um rendimento de 100% nas reações
envolvidas, é CORRETO afirmar que na reação entre o gás cloro e a solução de hidróxido de sódio concentrada
ma(Mn) = 55u.
ma(Mn) = 55u.
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662161
Química
Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determinação qualitativa de substâncias presentes numa
determinada amostra. Dispondo-se de quatro frascos contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem,
soluções aquosas das seguintes substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de
prata, foram realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dispostos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210079
Química
O cianeto presente em certos efluentes industriais pode se complexar a metais pesados, impedindo a precipitação dos mesmos. Um dos tratamentos utilizados para a remoção do cianeto consiste em sua oxidação em meio alcalino, com formação de CO2 e N2 . O agente adequado para essa oxidação é
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210075
Química
O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210070
Química
10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154065
Química
Texto associado
A energia necessária para processos industriais muitas vezes é
fornecida por correntes de vapor de água geradas em
caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria
brasileira é o metano
. Na caldeira, o metano é misturado
com ar, e essa mistura é aquecida até entrar em combustão,
produzindo o calor necessário para a geração de vapor a partir de
água. A respeito desse processo, julgue os itens a seguir.
fornecida por correntes de vapor de água geradas em
caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria
brasileira é o metano
. Na caldeira, o metano é misturadocom ar, e essa mistura é aquecida até entrar em combustão,
produzindo o calor necessário para a geração de vapor a partir de
água. A respeito desse processo, julgue os itens a seguir.
A umidade relativa da mistura de ar e metano permanece inalterada durante o processo de aquecimento prévio à combustão.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154059
Química
Texto associado
A energia necessária para processos industriais muitas vezes é
fornecida por correntes de vapor de água geradas em
caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria
brasileira é o metano. Na caldeira, o metano é misturado
com ar, e essa mistura é aquecida até entrar em combustão,
produzindo o calor necessário para a geração de vapor a partir de
água. A respeito desse processo, julgue os itens a seguir.
fornecida por correntes de vapor de água geradas em
caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria
brasileira é o metano
. Na caldeira, o metano é misturadocom ar, e essa mistura é aquecida até entrar em combustão,
produzindo o calor necessário para a geração de vapor a partir de
água. A respeito desse processo, julgue os itens a seguir.
Se no processo de queima do metano ocorrer combustão completa, então, serão produzidos apenas dióxido de carbono e água.
Ano: 2007
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Assistente A - Refrigeração |
Q2925609
Química
Analise as afirmativas abaixo:
I. Material particulado é o termo utilizado para designar uma mistura física e química de diversas substâncias presentes em suspensão no ar como sólidos ou sob a forma líquida (gotículas, aerossol).
II. Dentre os inúmeros poluentes normalmente encontrados no interior das edificações, os particulados representam a forma mais visível de poluição e para sua detecção, não exigem instrumentação com grande nível tecnológico.
III. A matéria particulada total é designada pelo termo matéria partida em decomposição, sendo que a matéria particulada é somente aquela inalável pelos pulmões.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Q1208929
Química
As descrições a seguir são relativas à presença das diferentes formas de nitrogênio em águas residuárias, EXCETO:
Ano: 2007
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE - 2007 - Petrobras - Analista de Comércio e Suprimentos Júnior |
Q358345
Química
Texto associado
O petróleo é uma combinação complexa dehidrocarbonetos composta, na sua maioria, de alcanos, alcenos,cicloalcanos e compostos aromáticos. Também pode conter quantidades pequenas de nitrogênio, oxigênio, compostos de enxofre e metais, principalmente níquel e vanádio. Os compostosde enxofre ou compostos organossulfurados, que incluem tióis etiofenos, bem como sulfetos e dissulfetos orgânicos, são considerados contaminantes malcheirosos que devem ser eliminados do gás natural antes de sua comercialização. Além disso, a remoção do enxofre do petróleo reduz as emissões de SO2 devido à queima dos combustíveis derivados do petróleo.Outra razão para remover o enxofre é que ele, mesmo em concentrações extremamente baixas, envenena os catalisadores(platina e rênio) usados na reforma catalítica da nafta paraaumento da octanagem da gasolina. A hidrodessulfurizaçãocatalítica é um dos processos usados para remover o enxofre dogás natural e de outros produtos do refino do petróleo. Umexemplo de reação de hidrodessulfurização é mostrado a seguir.
C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S
O H2S é posteriormente convertido em H2SO4. O enxofreou o ácido sulfúrico produzidos na dessulfurização do petróleosão importantes matérias-primas para outras indústrias, como a deplásticos e a farmacêutica.
C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S
O H2S é posteriormente convertido em H2SO4. O enxofreou o ácido sulfúrico produzidos na dessulfurização do petróleosão importantes matérias-primas para outras indústrias, como a deplásticos e a farmacêutica.
Tendo as informações acima como referência inicial, julgue os itens a seguir.
A combustão de um mol de um alceno ou de um cicloalcano produz uma quantidade de matéria de CO2 e de H2O equivalente, em mol, à quantidade de carbono presente na molécula do hidrocarboneto
Q354346
Química
Texto associado
O parâmetro DQO (Demanda química de oxigênio) avalia a carga orgânica em águas superficiais e residuárias passível de ser consumida em oxidações aeróbicas. A reação principal pode ser representada da seguinte maneira:
endo MO a matéria orgânica. Nesse caso, o método consiste basicamente em oxidar a amostra com excesso conhecido de solução de padrão primário dicromato de potássio. Após duas horas sob refluxo, faz-se uma titulação do dicromato residual com sulfato ferroso. A quantidade de matéria oxidável expressa como equivalente em oxigênio é proporcional à quantidade de dicromato de potássio consumida. Ao se analisar 100 mL de uma amostra de água, utilizou-se 50,0 mL de solução de K2 Cr 2 O7 com concentração de 0,10 mol.L-1 , em meio de ácido sulfúrico. O produto da reação foi titulado com 21,5 mL de solução de sulfato ferroso 0,56 mol.L-1 . O resultado da análise forneceu uma quantidade de DQO expressa em mg/L de:
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Q63508
Química
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
Q63507
Química
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
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