Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 1.293 questões
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
Um Perito Criminal Especial, ao realizar análise química qualitativa preliminar para identificação de cocaína, efetua as reações químicas descritas abaixo. Identifique a resposta que correlaciona corretamente a reação química com o princípio da técnica empregado.
O nitreto de silício (Si3N4), que é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades, como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás, peças de motores automotivos e rolamentos e ferramentas de corte de metais. Industrialmente, o composto pode ser preparado por redução carbotérmica em atmosfera de nitrogênio, de acordo com a equação química a seguir.
3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) → Si3N4(s) + 6CO(g)
Com base nesse processo, a máxima massa em Kg de nitreto de
silício formada, em quilogramas, quando são colocados para reagir
360,0 kg de SiO2(s), 160,0 kg de C(s) e 140,0 kg de N2(g)
corresponde a
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item.
A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por
mol de NO3
–
em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um
agente complexante mais forte que o íon nitrato.
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item.
Se o gás carbônico reagir com a água para formar o ácido
carbônico, o CO2 receberá um par de elétrons da água, que é
uma base de Lewis.
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item.
O nitrato reage com a água conforme a reação
NO3 – + H2O-> HNO3 + OH– ,
aumentando significativamente o pH da solução formada,
haja vista que o caráter básico do OH–
é mais forte que o
caráter ácido do NO3
–
.
O cloreto de cobalto (II) é um composto químico utilizado como indicador de umidade devido às suas diferentes formas anidra e hidratada apresentarem coloração bem distinta. A forma anidra CoCl é azul, e a forma hidratada (úmida) CoCl2 ·6H2O é rosa profundo. Esta característica o faz ser um dos mais comuns compostos de cobalto em laboratórios. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobalto e gás :
Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de CO, 35 g
de Cl2 e 198 g de COCl2 num recipiente de 2,5 L de
capacidade. Identifique a alternativa que apresenta,
respectivamente, as concentrações molares (mol/L)
do Co, Cl2 e do CoCl2 , de forma correta:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O → NO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
A introdução de átomo de halogênio no anel aromático do esqueleto básico de substâncias ilícitas se tornou uma importante ferramenta para a obtenção de novas drogas sintéticas, o que deixou o mercado ilegal dessas substâncias um passo a frente da legislação que controla o tráfico de drogas. Considerando essas informações e as figuras I e II, acima, que representam, respectivamente, estruturas químicas de algumas drogas sintéticas comuns e as dessas mesmas drogas, na forma halogenada, julgue o item que se segue.
O tratamento de aminobenzeno com ácido nitroso e ácido tetrafluorobórico, seguido de aquecimento, leva à formação de fluorbenzeno,
e nitrogênio molecular.
A introdução de átomo de halogênio no anel aromático do esqueleto básico de substâncias ilícitas se tornou uma importante ferramenta para a obtenção de novas drogas sintéticas, o que deixou o mercado ilegal dessas substâncias um passo a frente da legislação que controla o tráfico de drogas. Considerando essas informações e as figuras I e II, acima, que representam, respectivamente, estruturas químicas de algumas drogas sintéticas comuns e as dessas mesmas drogas, na forma halogenada, julgue o item que se segue.
4-BMC é o produto regioisomérico majoritário da reação entre efedrona e bromo molecular na presença de tribrometo de ferro.
A reação química entre 2,5-DMA com formaldeído e ácido fórmico tem como produto uma substância química com fórmula molecular C12H19NO2.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por mol de NO3 – em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um agente complexante mais forte que o íon nitrato
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
Se o gás carbônico reagir com a água para formar o ácido carbônico, o CO2 receberá um par de elétrons da água, que é uma base de Lewis.
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