“Em 1975, a National Academy of Sciences relatou que o íon níquel, sob várias circunstâncias, pode ativar ou inibir diversas reações enzimáticas que são consideradas de importância crucial para os seres humanos e outros animais e que a interferência com estas reações poderia ter efeitos deletérios severos. Especificamente, observou‐se que a privação de níquel em ratos afeta níveis da vitamina B‐12 com mudanças concomitantes no crescimento, nas relações do peso e nas concentrações de cobre, ferro e molibdênio no plasma.”

(Disponível: http://www.icz.org.br/.)

Em relação ao cátion divalente do níquel, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a distribuição eletrônica em subníveis de energia e o número de elétrons na camada mais externa.

O átomo ₂₆Y⁵⁶ quando oxidado oxigina o íon Y⁺³. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m_l) e de spin (m_s) para o elétron de maior energia do íon Y⁺³. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado pore apresentará m_s = –1/2.)

O último elétron a ser adicionado no subnível mais energético de um átomo X apresenta como valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin, respectivamente, 4, 3, +2 e +1/2. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado por e apresentará m_s = –1/2.) Em relação ao átomo X, é correto afirmar que

Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.

I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.

II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.

III. O orbital p comporta até 6 elétrons.

IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.

V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.

Estão corretas apenas as afirmativas

A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o comportamento de elétrons. Com base na teoria atômica de Bohr, analise as afirmativas.

I. Em torno do núcleo existem camadas com quantidades definidas de energia.

II. Os elétrons giram nas camadas em órbitas circulares de raios definidos.

III. Os elétrons não perdem nem ganham energia por conta própria. Entretanto, ao receber energia de uma fonte externa, o elétron é promovido para uma camada mais interna.

IV. Para retornar à sua camada de origem, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de radiação eletromagnética.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

“A primeira teoria para o átomo baseado em dados científicos apareceu somente em 1808. A teoria atômica criada por John Dalton conseguiu explicar microscopicamente a lei criada por Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e as chamadas leis ponderais das reações.”

(Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/.)

A repeito da teoria atômica de Dalton, é INCORRETO afirmar que o átomo

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.

Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

As propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos são muito úteis para a previsibilidade de ligações químicas, interações intra e intermoleculares, identificação de substâncias por meio de ensaios simples, dentre outras aplicações. Considerando as afirmativas a seguir que discursam sobre essas propriedades, é correto dizer que:

Para otimizar ainda mais a memoria dos computadores e sua capacidade de armazenamento de dados, os cientistas estão se voltando para uma nova área de pesquisa chamada spintrônica, que estuda como o movimento dos elétrons em torno do próprio eixo, o spin, e a consequente criação de um campo magnético, pode ser utilizado na construção de microchips muito mais rápidos e eficientes. Considerando os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no seu estado fundamental, muito utilizado em microchips, n = 3, 1 = 1, m = O e s = +1/2, e que o primeiro elétron de um orbital apresenta spin -1/2, pode-se dizer que o número atômico desse átomo é:

Qual desses elementos químicos é um metal? 

Os metais fazem parte do cotidiano da humanidade desde a idade antiga. Alguns metais não são degradáveis e podem sofrer enriquecimento por bioacumulação na cadeia alimentar. Alem disso existem metais que não possuem nenhuma função no organismo humano e são extremamente tóxicos. Por esse motivo, torna-se necessário seu monitoramento, para avaliar os seus riscos de contaminação.
Sobre os metais e seus aspectos toxicológicos, é INCORRETO afirmar que

Para a remoção de cromo hexavalente (Cr⁶⁺) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO₂). A redução do Cr⁶⁺ se dá em meio ácido com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de cromo III (Cr(OH)₃). As reações envolvidas são:

− Redução: 3 SO₂ + 2 H₂CrO₄ + 3 H₂O → Cr₂(SO₄)₃ + 5 H₂O

− Precipitação: Cr₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Cr(OH)₃ + 3 CaSO₄

− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO₂/g Cr⁶⁺ e de 2,0 g de H₂SO₄ / g Cr⁶⁺

− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)₂ /g Cr⁶⁺

Para tratar um efluente de 8,0 m³ contendo 0,50 g de g Cr⁶⁺/L de efluente, o consumo de SO₂, H₂SO₂ e Ca(OH)₂ são, respectivamente:

O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH₃SNH₂). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.

Dados: M (g.mol^-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10^-53 .

Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L^-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?

Os PCBs (policlorobifenil) foram extensivamente utilizados como materiais dielétricos e fluidos refrigerantes em transformadores, capacitores e motores elétricos, devido aos altos valores de capacidade calorífica e temperatura de ebulição. No entanto, os PCBs possuem alta toxicidade. O 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil é um PCB bastante comum.

Dados: C_{p, 298K}: água = 4,18 J.g^-1K^-1 ; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 311 J.mol^-1K^-1 . M (g.mol^-1 ): água = 18; 3,3’,4,4’- tetraclorobifenil = 292. T_{eb, 1atm} (°C): água = 100; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 380.

Considerando a mesma quantidade de matéria entre a água e o 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil, a variação de temperatura (em ºC) no PCB ao receber a quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 80 °C na água é de:

Na figura ao lado estão ilustrados gráficos da variação de energia no decorrer da reação para três sistemas independentes: (I), (II) e (III). A e B são espécies distintas em cada caso.

Acerca do exposto, considere as afirmativas a seguir:

1. No caso (I), o excesso de energia é transferido para a vizinhança.

2. A curva (II) corresponde a uma reação isoergônica.

3. A reação (II) necessita da maior energia de ativação dos três casos.

4. A reação (III) pode ocorrer a temperatura ambiente.

           

Assinale a alternativa correta.

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa que apresenta um produto da seguinte reação orgânica.

Uma esterificação de Fisher acontece entre quais tipos de compostos orgânicos?

O átomo que possui a tendência de formar complexos com geometria quadrática plana, dentre os mencionados, é o

Cada elemento químico é representado por símbolos químicos com uma ou duas letras retiradas de seus nomes em Latim e em outras línguas. A alternativa em que a representação do símbolo do elemento químico está INCORRETA é