Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
Dadas as massas molares: [Al2(SO4)3] = 342 g/mol; [Ca(OH)2] = 74 g/mol; [Al(OH)3] = 78 g/mol; [CaSO4] = 136 g/mol.
X: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10
Y: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s1
Z: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5
W: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s1
Com relação às propriedades dos átomos,
Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.
O vazamento de amônia pode ser detectado utilizando-se ácido
clorídrico concentrado.
Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.
A chama que surge em decorrência de acidente com sódio
metálico deve ser apagada com água.
No sistema heterogêneo que constitui o solo, os compostos orgânicos, de modo geral, sofrem modificações de naturezas química, física e biológica, causadas pelos processos de transformação, retenção e transporte; todos esses processos, em maior ou menor escala, podem causar a contaminação da área.
Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.
No processo de transformação, ocorre degradação química e
biológica.
Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
Se 1 mmol de ácido arsênico, H3AsO4, for adicionado a 100 mL de solução contendo 3 mmol de iodeto de potássio, a cor vermelho-alaranjada aparecerá quase que imediatamente.
Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
Considerando a reação H3AsO3 + I-3 ↔ H3AsO4 + 3I- + 2H+ , é correto afirmar que, ao se adicionar 1 mmol de ácido arsenioso, H3AsO3, a 100 mL de uma solução, contendo 1 mmol de íon triiodeto, a solução produzida será incolor.
Este relato é um histórico importante sobre o elemento ferro, que pode ser obtido através da hematita (óxido férrico). Para a formação da hematita ocorre uma reação entre ferro metálico e gás oxigênio. Considerando este processo químico, quantas gramas de hematita, podem ser obtidas quando 20 mols de ferro reagem com quantidade suficiente de oxigênio? Assinale a alternativa CORRETA.
Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:
1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;
2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;
3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.
Com base nos testes e observações do
estudante, o cátion presente no frasco mal
rotulado é?
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; dágua = 1,0 g/mL 6,0 x 1023
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