Questões de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas para Concurso - Página 32

Q706385

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |

Q706385 Química

A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.

No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g.L^-1 e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ 40 g.L^-1.

Nessa solução do reagente combinado as concentrações aproximadas (em g.L^-1 ) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ são, respectivamente,

A

0,014 e 0,2.

B

0,175 e 6,0.

C

0,183 e 30,9.

D

3,430 e 40,0.

E

4,758 e 5,8.

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Q701741

Ano: 2016 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de Teresina - PI Prova: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |

Q701741 Química

Texto associado

Considerando-se a sequência dos elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor na tabela periódica, é correto afirmar que, na ordem apresentada, ocorre

A

aumento do caráter metálico.

B

aumento do raio atômico.

C

aumento da eletronegatividade.

D

diminuição da energia de ionização.

E

aumento do ponto de fusão.

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Q701273

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEDUC-PE Prova: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química |

Q701273 Química

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo. (Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009) Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir. I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio. II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel. III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e II, apenas.

E

I, II e III.

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Q693064

Ano: 2016 Banca: FUNCAB Órgão: PC-PA Prova: FUNCAB - 2016 - PC-PA - Papiloscopista |

Q693064 Química

O mercúrio (Hg) é um elemento químico associado ao garimpo de ouro, cuja exposição é tóxica para seres humanos e o descarte inadequado em rios e lagos é extremamente danoso ao meio ambiente. O mercúrio, de acordo com a classificação periódica dos elementos, pertence ao conjunto de elementos químicos denominados:

A

metais de transição.

B

semimetais.

C

metais alcalinos.

D

metais alcalinos terrosos.

E

halogênios.

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Q688730

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688730 Química

Os metais pesados são os maiores vilões da contaminação do ambiente. Analise as afirmativas a seguir, sobre as características dos metais pesados:
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.

A

Somente as afirmativas I, II, III e V estão corretas

B

Somente as afirmativas I, III e V estão corretas

C

Somente as afirmativas I, II, e V estão corretas

D

Somente as afirmativas I e V estão corretas

E

Somente as afirmativas II, III e V estão corretas

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Q688712

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688712 Química

Do conjunto dos átomos a seguir – potássio, enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale as alternativas que registram os que possuem tendência a doar elétrons:

A

potássio, enxofre e cálcio

B

potássio e cálcio

C

carbono, cloro e argônio

D

carbono, argônio e cálcio

E

potássio, enxofre, carbono, cloro e cálcio

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Q688707

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688707 Química

Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria é INCORRETO afirmar:

A

Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos.

B

O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo.

C

A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar.

D

Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria.

E

A química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita.

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Q684304

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684304 Química

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico. ( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto. ( ) Na série espectroquímica, o íon I – é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco. A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q665801

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665801 Química

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

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Q665800

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665800 Química

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A

A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon

Imagem associada para resolução da questão

¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie

²⁺.

D

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q665798

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665798 Química

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A

Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.

B

A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres.

C

Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16.

D

Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas.

E

Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

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Q665797

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665797 Química

Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.

A

As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela periódica.

B

Na tabela periódica, existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.

C

Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.

D

Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.

E

Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.

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Q665796

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665796 Química

A atual classificação periódica dos elementos químicos fundamenta-se

A

no número atômico dos elementos químicos, que são organizados de acordo com a distribuição eletrônica.

B

na ordem alfabética do nome dos elementos químicos.

C

na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos dezoito elétrons (elementos de transição) e na regra do dueto (H e He).

D

no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento químico.

E

na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças existentes entre eles.

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Q655911

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655911 Química

Com relação aos principais tipos de reações químicas NÃO podemos afirmar que

A

nas reações de SÍNTESE OU ADIÇÃO duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.

B

nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO uma substância inicial se divide em duas ou mais substâncias finais.

C

nas reações de SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.

D

nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO um ácido sempre se transforma numa base.

E

numa reação de DUPLA TROCA duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.

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Q655910

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655910 Química

O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:

A

numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.

B

numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.

C

numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

D

numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.

E

numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.

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Q624139

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Administração ou Ciências Econômicas |

Q624139 Química

O gás natural é composto basicamente por metano e etano, cuja as formulas moleculares são respectivamente CH₄ e C₂H₆. Em uma combustão de gás natural ocorre a reação destes componentes com o oxigênio (O₂), liberando calor e produzindo gases provenientes da queima. Identifique a seguir a alternativa que representa o balanço estequiométrico desta reação química de combustão completa:

A

2 CH4 + 3 C2H6 + 27/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O + OH

B

CH4 + C2H6 + 4,5 O2 → 3 CO + 4 H2O + 2 OH

C

CH4 + C2H6 + 5 O2 → CO + 2 CO2 + 5 H2O

D

CH4 + C2H6 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

E

CH4 + C2H6 + 11/2 O2 → 3 CO2 + 5 H2O

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Q607895

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607895 Química

Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO₂ produzida, em gramas, é: Dados
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

A

1,1

B

2,5

C

4,9

D

8,6

E

10,7

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Q607886

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607886 Química

Considere que um determinado elemento químico possui átomos com a seguinte configuração eletrônica:
[Kr] 4d¹5s².
A localização desse elemento químico na tabela periódica dos elementos e a sua classificação são, respectivamente,

A

5º período e ametal.

B

5º período e metal.

C

5º período e semimetal.

D

4º período e ametal.

E

4º período e metal.

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Q606059

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CASAN-SC Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório | INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete |

Q606059 Química

Considerando a decomposição do nitrato de amônio: NH₄NO₃ → X N₂O + Y H₂O, os valores correspondentes a X e Y devem ser, respectivamente,

A

2 e 1.

B

1 e 2.

C

2 e 2.

D

3 e 1.

E

1 e 3.

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Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

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