Questões de Concurso Comentadas sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química

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Q394035
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: PC-RJ Prova: IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q394035 Química
Um tiro é produzido através da queima da pólvora, que fornece energia suficiente para a expulsão do projétil do cano da arma, segundo o princípio físico: “Embora a energia assuma várias formas, a quantidade total de energia é constante e, quando energia em uma forma desaparece, ela reaparece simultaneamente em outras formas.” Este enunciado é considerado o princípio da:
Alternativas
Q1183460
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2010 Banca: IPAD Órgão: SESC-PE
Q1183460 Química
Quanto às propriedades e convenções termoquímicas, está certo afirmar que:
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Q187037
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Ano: 2010 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - Biocombustível |
Q187037 Química
1 atm corresponde à pressão exercida por uma coluna de 760 mm de mercúrio a 0 °C, podendo-se, assim, estabelecer uma relação entre o Pa e a atm. Aplicando-se para o mercúrio: densidade a 0 °C = 13595,1kg/m3 , aceleração da gravidade da Terra ao nível do mar 9,80665 m/s2 , então 2 atmosferas correspondem, em N/m2 , a
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Q2948555
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Engenheiro de Alimentos |
Q2948555 Química

Água a 25 ºC (entalpia 104,89 kJ/kg) em uma vazão mássica de 1000 kg/h é misturada com vapor de água a 140 ºC (entalpia do líquido 589,13 kJ/kg; entalpia de mudança de fase de líquido para vapor 2144,77 kJ/kg). A temperatura final da água aquecida é 75 ºC (entalpia de líquido 313,93 kJ/kg). Assinale a massa de vapor necessária para elevar a temperatura da água de 25 ºC para 75 ºC:


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Q2948546
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Engenheiro de Alimentos |
Q2948546 Química

Uma massa de 100kg de um produto alimentício contém inicialmente 18% de umidade em base úmida. Após secagem, o teor de umidade é reduzido para 13% em base úmida. Assinale quantos quilogramas de água são removidos do produto por meio de secagem:

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Q1662163
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662163 Química
Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol –1, assinale o valor da tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de Faraday = 96485 C.F –1)             
 4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
Alternativas
Q1662159
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662159 Química
A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação desta substância, em KJ.mol –1, será de: (Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol –1 e Calor de formação do dióxido de carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol –1)
Alternativas
Respostas
29: B
30: C
31: E
32: D
33: D
34: D
35: A
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