Questões de Concurso
Comentadas sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 324 questões
Várias são as propriedades de metais de transição comparadas às dos metais do grupo principal, como podemos observar no quadro a seguir.
As letras X, Y e Z correspondem a valores de energia de ionização para os determinados elementos. Assinale a
afirmativa correta em relação aos valores de X, Y ou Z.
A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.
O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:
Os átomos de um determinado elemento químico têm a configuração eletrônica:
[configuração de um gás nobre] 3s2 3p1 .
O gás nobre que tem configuração eletrônica igual à configuração indicada entre colchetes é o
T = 19 prótons e 21 nêutrons.
X = 19 prótons e 20 nêutrons.
Y = 20 prótons e 19 nêutrons.
Z = 20 prótons e 20 nêutrons.
Com base nessas afirmações, assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta:
Nanopartículas esféricas de ouro são estruturas que contêm centenas de átomos de Au. A superfície dessas nanopartículas apresenta carga elétrica advinda de uma camada de íons provenientes do reagente usado na redução do Au3+ para o Au que forma a nanopartícula. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as nanopartículas dispersas homogeneamente no meio aquoso.
Considerando que cada uma das nanopartículas tenha 100 átomos de Au e que a concentração de Au3+ na reação que originou a dispersão era de 1 x 10-6 mol L-1, o número de nanopartículas de ouro em 5 mL de dispersão aquosa será de
Dado
1 mol de átomos = 6 x 1023 átomos
Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:
Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,
Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,
Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2
A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o
Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb
Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2
Conheça nossos planos