Questões de Concurso
Comentadas sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 324 questões
Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do
átomo de cobre 
: Cu2+ (aq) + e- → Cu+ (aq), assinale a
alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o
número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de
cobre produto dessa reação.
Várias são as propriedades de metais de transição comparadas às dos metais do grupo principal, como podemos observar no quadro a seguir.
As letras X, Y e Z correspondem a valores de energia de ionização para os determinados elementos. Assinale a
afirmativa correta em relação aos valores de X, Y ou Z.
A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.
O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:
Os átomos de um determinado elemento químico têm a configuração eletrônica:
[configuração de um gás nobre] 3s2 3p1 .
O gás nobre que tem configuração eletrônica igual à configuração indicada entre colchetes é o
T = 19 prótons e 21 nêutrons.
X = 19 prótons e 20 nêutrons.
Y = 20 prótons e 19 nêutrons.
Z = 20 prótons e 20 nêutrons.
Com base nessas afirmações, assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta:
Nanopartículas esféricas de ouro são estruturas que contêm centenas de átomos de Au. A superfície dessas nanopartículas apresenta carga elétrica advinda de uma camada de íons provenientes do reagente usado na redução do Au3+ para o Au que forma a nanopartícula. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as nanopartículas dispersas homogeneamente no meio aquoso.
Considerando que cada uma das nanopartículas tenha 100 átomos de Au e que a concentração de Au3+ na reação que originou a dispersão era de 1 x 10-6 mol L-1, o número de nanopartículas de ouro em 5 mL de dispersão aquosa será de
Dado
1 mol de átomos = 6 x 1023 átomos
Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:
Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,
Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,
Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2
A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o
Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb
Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2
Conheça nossos planos