Questões de Concurso
Comentadas sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 324 questões
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Laboratório |
Q428749
Química
Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:
Q388492
Química
As moléculas ímpares são aquelas que apresentam um número ímpar como resultado da soma dos elétrons dos últimos níveis de todos os seus átomos constituídos. Um exemplo de molécula ímpar é o:
Q2932517
Química
Os materiais sólidos são agrupados em 3 classificações básicas de acordo com a composição química e a estrutura atômica. Segundo este critério, a maioria dos materiais se encaixa em um ou outro destes grupos.
Assinale a alternativa que engloba as 3 classificações corretas.
Q1228713
Química
A primeira descoberta científica de um elemento químico ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, foi adquirido um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. Observando a última camada da distribuição eletrônica dos elementos químicos marque a alternativa correta com relação à classificação dos átomos, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente:
I- 2s¹
II- 3s², 3p⁵
III- 4s²
IV- 2s², 2p⁴
I- 2s¹
II- 3s², 3p⁵
III- 4s²
IV- 2s², 2p⁴
Q1214352
Química
Analise as afirmativas a seguir relativas às propriedades da tabela periódica: pesos moleculares dos elementos: F-9, K-19, Cs-55, Ba-56, I-53)
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877308
Química
Considerando unicamente os elementos K, Mg, Ti, Al e F, assinale
a opção correta.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877307
Química
Assinale a opção que apresenta a correta distribuição eletrônica, em
camadas, do átomo 15P.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877306
Química
Considerando-se que a massa de um átomo de cobre seja
7,5 × 10-26 kg, é correto afirmar que o número de átomos de cobre
existentes em um utensílio de cobre puro de massa 90 g é igual a
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877300
Química
A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é,
geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para
esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da
teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica
quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam
resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No
caso do oxigênio molecular (O2), a TLV é
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877299
Química
De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a distribuição eletrônica do óxido nítrico é [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1 ]. Com base nessa informação, assinale a opção que corresponde ao número de elétrons em orbitais antiligantes presentes em uma molécula de óxido nítrico ionizada, de acordo com o processo a seguir:
NO(g) → NO+ (g) + e-
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546834
Química
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
Considere que esse complexo é octaédrico e de spin baixo.
Nesse caso, é correto afirmar que existem três elétrons
desemparelhados nos orbitais dxy, dyz e dxz do metal e que há
dois possíveis isômeros para esse complexo
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546833
Química
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t2g não ligantes.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUNASA
Prova:
CESPE - 2013 - FUNASA - Engenharia de Sáude Pública - Especialidade 2 |
Q524008
Química
Com relação aos padrões de classificação e às características químicas e isotópicas das águas subterrâneas, julgue o item que se segue.
A variação das abundâncias dos isótopos estáveis é ocasionada por processos físicos de mudança de fase, como evaporação e condensação.
A variação das abundâncias dos isótopos estáveis é ocasionada por processos físicos de mudança de fase, como evaporação e condensação.
Q471373
Química
Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.
O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.
O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.
Q471372
Química
Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Ano: 2013
Banca:
FUNCAB
Órgão:
POLITEC-MT
Provas:
FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Engenharia Agronômica
|
FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Biologia |
Q451459
Química
Os íons são estruturas eletricamente carregadas. Essas estruturas são positivas quando há perda de elétrons e são negativas quando há ganho. Considere um íon de carga 2+ cujo número de prótons é a metade do seu número de massa, que é 40. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a distribuição eletrônica para esse íon será:
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425619
Química
Ao se comparar o comportamento dos gases perfeitos oxigênio, O2 , e hidrogênio, H2 , conclui-se que
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410636
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
Q399657
Química
CIENTISTAS FAZEM FERRO FICAR TRANSPARENTE
Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.
(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)
A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:
Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.
(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)
A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:
Q398921
Química
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
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