Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HCℓO₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

Um professor demonstrou aos seus alunos o experimento para identificar a natureza das ligações de algumas substâncias. Submeteu a um teste de condução de corrente elétrica alguns materiais no estado sólido e após dissolvê-los em água destilada, como segue.

Frasco I: sal de cozinha.

Frasco II: açúcar.

Frasco III: solução aquosa obtida com o material do frasco I.

Frasco IV: solução aquosa obtida com o material do frasco II.

Frasco V: água destilada com a qual preparou as soluções III e IV.

A condução de corrente elétrica capaz de acender a lâmpada é observada somente no frasco

Ácidos e bases são substâncias químicas comuns presentes na natureza. A definição dessas substâncias varia de acordo com a teoria adotada. Quanto a esse tema, assinale a alternativa correta. 

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta. 

Assinale a única alternativa que apresenta um exemplo de solução:

Analise a imagem abaixo e responda

Fonte : BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene;

BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9ª

ed. Prentice-Hall, 2005. (adaptado)

A imagem acima mostra uma:

A amônia ou amoníaco é um composto químico que na temperatura ambiente é um gás incolor, tóxico e corrosivo quando há presença de umidade. Esse gás, além de altamente perigoso no caso de inalado, também é inflamável. Muito utilizado na refrigeração e em processos de absorção em combinação com a água, além de seu uso na agricultura e em produtos de limpeza. A amônia, ao reagir com a água origina os íons amônio e hidroxila, segundo o seguinte equilíbrio químico:
NH₃(g) + H₂O(ℓ) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Com relação à amônia e a sua reação com água, analise os seguintes itens:
I. A geometria molecular da amônia é piramidal. II. A amônia é dita como base de Bronsted-Lowry na reação com a água. III. NH₄⁺ é a base conjugada da amônia.

Assinale a alternativa que contém a análise correta.

Em relação à acidez e à basicidade dos compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa correta.

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂ ^– (aq) reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^– (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada. 

Sais podem ser obtidos a partir de reações de neutralização de ácidos com bases. Essas neutralizações podem ser totais ou parciais. Observe as reações de neutralização do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio.

Qual o nome correto dos sais formados nas duas reações?

Uma professora de Química precisou repor o estoque de ácido nítrico do laboratório da escola. Para isso, ela fez uma planilha com 3 soluções aquosas de 3 fornecedores diferentes.

Fornecedor	Massa total da solução (gramas)	Concentração em % de ácido nítrico massa/massa	Preço em Reais (R$)
I	1000	53	50
II	1500	50	75
III	5000	53	265

Com base nos dados da tabela, qual(is) dos fornecedores tem o menor preço por quantidade de ácido nítrico?

Considere uma titulação para determinação da concentração de H₂O₂ em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO₄. Sabendo-se que:

Volume de amostra = 25,00 mL

Concentração titulante = 0,20 mol.L^-1

Volume do titulante gasto = 15,0 mL

Reação balanceada: 2 MnO_{4 - (aq)} + 6 H⁺ _(aq) + 5 H₂O_2(aq) => 2 Mn+² _(aq) + 8 H₂O(l) + 5 O_2(g)

Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H₂O₂ na amostra: