Questões de Concurso
Comentadas sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
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Observe a seguinte reação:
B(CH3)3 + NH3 → B(CH3)3NH3
O composto B(CH3)3 classifica-se como um(a)
Analise a reação química a seguir.
HSO4– + OH– → H2O + SO4–2
Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, respectivamente,
Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.
I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H+”. Trata‐se da teoria iônica.
II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H+” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H+”. Trata‐se da teoria protônica.
III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.
I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.
II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O3 é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.
III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas
I - Sais
II - Bases
III - Óxidos
IV - Ácidos
1 - São compostos que possuem como íons negativos exclusivamente os ânions OH-
2 - São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH- .
3 - São substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando ions H+ .
4 - São compostos binários formados por um elemento químico qualquer e pelo oxigênio.
A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:
Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL-1 de solução de NaOH 0,100 mol.L -1 .
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de
Dados: Massas molares: H= 1 g.mol –1 ; C= 12 g.mol –1 ; O= 16 g.mol –1 .
(Dados:NaOH= 40 g/mol)
(Dados:H2 SO4 98 g/mol)
A fórmula química do ânion desse sal é
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
Sobre essa solução, é correto afirmar que
Dado: massa molar Mg(NO3 )2= 148 g. mol –1
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Então, o óxido de potássio, K2O, em água, forma
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