Sobre a titulação de um ácido forte por uma base forte, assinale a alternativa correta.

Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes proposições:
Hcl↔H⁺ + Cl^- (K = 1,0.10 ⁺⁷)
H₂SO₄ ↔H⁺ + HSO₄ ^- (Ka = 1,0.10 ⁺³)
H₂CO₃ ↔H⁺ + HCO₃ ^- (Ka = 4,3.10 ^-7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H₂SO₄ > H₂CO₃ IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H⁺ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:

“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.

O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H⁺ e como base uma substância que libere o íon OH^-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH^-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:

HCI(g) + NH₃(I) ⇄ NH₄⁺ + Cl^-

O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.

A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para diversas bases.
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:

Assinale a alternativa correta segundo o equilíbrio ácido-base.

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

A extração ácido-base do produto natural lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana. 

Equação 1

2C₁₅H₁₄O₃(s) + Na₂CO₃(aq) ⇔ 2C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + CO₂(aq) + H₂O(ℓ) 

composto amarelo-claro, insolúvel em água         sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água

Equação 2

C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + HCl(aq) ⇔ C₁₅H₁₄O₃(S) + NaCl(aq)

Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:

Qual dos seguintes compostos é classificado como um óxido ácido?

A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente. Indique a alternativa que contém um óxido ácido.

Numa análise gravimétrica para determinar a dureza de uma fonte de água, uma amostra de 100 mL foi submetida a um tratamento químico, de forma que todos os íons de cálcio presentes foram precipitados como CaC₂O₄. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado produzindo 0,042 g de CaO. A concentração de íons cálcio, em mg . L^-1, na água é de

(Dados: massas atômicas, em mol . g^-1, C=12, O=16 e Ca=40)

Os valores de energia de ionização para um átomo informam a respeito da sua distribuição eletrônica.

Em relação ao gráfico anterior, analise as afirmativas.

I. O aumento nos valores de energia de ionização correspondente à remoção dos cinco primeiros elétrons ocorre em função do aumento da carga nuclear efetiva.

II. Os cinco primeiros elétrons removidos se encontram no mesmo subnível.

III. O grande incremento no valor da energia de ionização referente ao sexto elétron é um indicativo que este se encontra em um nível de energia mais próximo do núcleo que o quinto elétron.

IV. O elemento químico em questão pertence à coluna 17 da tabela periódica.

Estão corretas apenas as afirmativas

As seguintes alternativas apresentam fórmulas moleculares para diferentes substâncias químicas. Assinale aquela em que todas as substâncias são moléculas.

Nem sempre um oxidante age como desinfetante, embora os desinfetantes geralmente são oxidantes. Os principais oxidantes usados no tratamento da água são: permanganato de potássio, cloro, dióxido de cloro, peróxido de hidrogênio e ozônio.

Dos oxidantes citados, apenas um não é usado como agente desinfetante, pois não consegue eliminar a maior parte dos microrganismos patogênicos presentes na água. Qual é o oxidante?

A reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de alumínio ocorre com rendimento de 90%. Supondo que são utilizados 60 moles de ácido sulfúrico e 40 moles de hidróxido de alumínio, a massa de sulfato de alumínio formada será, aproximadamente, de

(Números atômicos dados: Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32)

Dadas as afirmativas a respeito das características físico-químicas da água,

I. A dureza da água indica a concentração total de cátions de cálcio e magnésio presentes na amostra.

II. A dureza da água é expressa em miligramas de CaCO₃ por litro.

III. A dureza da água melhora a eficiência de sabões e detergentes e evita a formação de incrustações em tubulações.

IV. A alcalinidade da água pode ser definida como uma medida da habilidade de neutralizar ácidos.

verifica-se que estão corretas apenas

Dada a reação a seguir,

20 HNO₃ + 3 P₄ + 8 H₂O → 12 H₃PO₄ + 20 NO

verifique qual opção está correta.

A reação da morfina com dois equivalentes de anidrido acético dá origem a:

Em uma titulação de precipitação de 100 mL de NaCl 0,1M por uma solução de AgNO 0,5 M serão gastos:

A reação de neutralização do ácido acético é dada pela equação abaixo.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Para preparar 25 mL de solução de ácido acético a 20 g/L, qual seria a quantidade necessária de NaOH para neutralizar esta reação?

Adotar: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol e Na = 23 g/mol