Questões de Concurso
Comentadas sobre substâncias e suas propriedades em química
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Dentro do campo da Resistência dos Materiais, algumas propriedades mecânicas são fundamentais para orientar suas aplicações na produção de peças com determinados papéis a desempenhar.A capacidade que um determinado material tem de apresentar deformação permanente apreciável, sem se romper, está relacionada à:
A nanotecnologia é responsável pelo aprimoramento de diversos materiais, incluindo os que são impactados com a presença de poluentes e da umidade na atmosfera, causadores de corrosão. O processo de corrosão é espontâneo e provoca a deterioração de metais como o ferro, que, em presença de oxigênio e água, sofre oxidação, conforme ilustra a equação química:
4 Fe (s) + 2 H2O (l) + 3 O2 (g) → 2 Fe2 O3 ⋅H2O (s)
Uma forma de garantir a durabilidade da estrutura metálica e a sua resistência à umidade consiste na deposição de filmes finos nanocerâmicos à base de zircônia (ZrO2) e alumina (Al2 O3 ) sobre a superfície do objeto que se deseja proteger.
CLEMENTE, G. A. B. F. et al. O uso de materiais híbridos ou nanocompósitos como revestimentos anticorrosivos do aço. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).
Essa nanotecnologia aplicada na proteção contra a corrosão se baseia no(a)
Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.
(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)
De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:
No que se refere às misturas, assinale a alternativa correta.
Acerca das ligações químicas e dos compostos moleculares, assinale a alternativa correta.
No que tange aos métodos de separação de misturas, assinale a alternativa correta.
Acerca de sabões e detergentes, assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.
C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
Considere as energias livres de formação a seguir.
Gfo (C6H12O6) = -910 kJ/mol, Gfo (H2O) = -237 kJ/mol e Gfo (CO2 )= -394 kJ/mol
A água é um material com propriedades químicas e físicas muito interessantes, como, por exemplo, quando sua variação de densidade sofre solidificação. Ao se solidificar, as moléculas da água reorganizam-se de modo que a densidade do material diminui. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
No que se refere à geometria do hexafluoreto de Enxofre (SF6) e com base na previsão da teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), assinale a alternativa que apresenta a geometria molecular correta.
De acordo com a teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), qual é a geometria molecular do trióxido de Enxofre (SO3)?
Uma substância possui fórmula molecular hipotética XnZm, em que X e Z representam genericamente os símbolos de seus elementos químicos constituintes e as letras n e m representam seus respectivos índices. Considere que X é o elemento de menor raio atômico do grupo 14 da Tabela Periódica, que Z é o único elemento que apresenta um isótopo sem nêutrons em seu núcleo, e que cada molécula da referida substância possui somente ligações do tipo sigma ( σ ) e cadeia aberta.
Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A substância em questão é classificada como uma substância simples.
II – Caso n seja igual a 4 (quatro), a substância em questão possuirá 2 (dois) isômeros planos (constitucionais), e o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada.
III – As moléculas da substância em questão se atraem por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.
IV – Se a substância em questão possuir somente 1 (um) átomo de carbono em cada uma de suas moléculas, sua massa molar será igual à massa molar da substância oxigênio.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Quando submetido à pressão de 1 atm e à temperatura de 170 °C, o enxofre está na fase sólida.
As três fases do enxofre podem coexistir nas temperaturas de 96 °C, 120 °C e 151 °C.
Não procede a concepção reducionista da alquimia como práticas da Idade Média e do Renascimento que buscavam a transformação de metais menos nobres em ouro. Da mesma forma, não se pode simplificar dizendo-se que a transição da alquimia à química corresponde à ascensão da primeira em ciência. A alquimia, segundo algumas concepções, não pode ser considerada a origem da química, pois se restringia muito a concepções filosóficas da vida.
Internet:<http://www.qnesc.sbq.org.br/> (com adaptações).
Considerando o assunto do texto precedente, julgue o item que se segue.
A transformação de metais citada no texto assemelha-se
à atual transmutação dos elementos, como, por exemplo,
aquela que ocorre na síntese dos elementos com número
atômico maior que o do urânio na tabela periódica.
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
O cloreto de sódio é um composto iônico de estrutura cúbica
de face centrada, com número de coordenação igual a 6 para
cada íon.
A ferrugem é um processo conhecido e que implica em significativo impacto econômico.
Considerando os conceitos químicos vinculados à formação da
ferrugem e a imagem apresentada, assinale a afirmativa correta.
I. As interações dipolo-dipolo são mais fracas do que as forças entre íons e diminuem rapidamente com a distância, especialmente nas fases líquida e gás, em que as moléculas estão em rotação. II. O aumento do ponto de ebulição dos gases nobres, do hélio ao xenônio, se deve à energia das interações de London que diminui com o número de elétrons. III. As repulsões entre moléculas são o resultado da superposição de orbitais de moléculas vizinhas e do princípio da exclusão de Pauli.
Está correto o que se afirma em
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