Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.

C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

Considere as energias livres de formação a seguir.

Gfo​ (C₆H₁₂O₆) = -910 kJ/mol, Gfo​ (H₂O) = -237 kJ/mol e Gfo​ (CO₂ )= -394 kJ/mol

A água é um material com propriedades químicas e físicas muito interessantes, como, por exemplo, quando sua variação de densidade sofre solidificação. Ao se solidificar, as moléculas da água reorganizam-se de modo que a densidade do material diminui. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

No que se refere à geometria do hexafluoreto de Enxofre (SF₆) e com base na previsão da teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), assinale a alternativa que apresenta a geometria molecular correta.

De acordo com a teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), qual é a geometria molecular do trióxido de Enxofre (SO₃)?

Uma substância possui fórmula molecular hipotética X_nZ_m, em que X e Z representam genericamente os símbolos de seus elementos químicos constituintes e as letras n e m representam seus respectivos índices. Considere que X é o elemento de menor raio atômico do grupo 14 da Tabela Periódica, que Z é o único elemento que apresenta um isótopo sem nêutrons em seu núcleo, e que cada molécula da referida substância possui somente ligações do tipo sigma ( σ ) e cadeia aberta.

Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A substância em questão é classificada como uma substância simples.

II – Caso n seja igual a 4 (quatro), a substância em questão possuirá 2 (dois) isômeros planos (constitucionais), e o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada.

III – As moléculas da substância em questão se atraem por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.

IV – Se a substância em questão possuir somente 1 (um) átomo de carbono em cada uma de suas moléculas, sua massa molar será igual à massa molar da substância oxigênio.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Ponto de Ebulição (P.E.) – Na ebulição sobrevém uma egressão molecular, por conseguinte quanto 

A ferrugem é um processo conhecido e que implica em significativo impacto econômico. 

Considerando os conceitos químicos vinculados à formação da ferrugem e a imagem apresentada, assinale a afirmativa correta.

As forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que estão a nossa volta. Elas explicam porque o dióxido de carbono é um gás que exalamos, porque a madeira é um sólido sobre o qual podemos ficar em pé e porque o gelo flutua na água. Sobre as forças intermoleculares, analise as afirmativas a seguir.
I. As interações dipolo-dipolo são mais fracas do que as forças entre íons e diminuem rapidamente com a distância, especialmente nas fases líquida e gás, em que as moléculas estão em rotação. II. O aumento do ponto de ebulição dos gases nobres, do hélio ao xenônio, se deve à energia das interações de London que diminui com o número de elétrons. III. As repulsões entre moléculas são o resultado da superposição de orbitais de moléculas vizinhas e do princípio da exclusão de Pauli.
Está correto o que se afirma em

O dicloroeteno é um líquido incolor altamente inflamável com um odor penetrante e irritante. É usado como solvente para ceras, resinas, polímeros, gorduras e lacas. É também empregado como um intermediário na preparação de outros solventes clorados. Tem sido utilizado em combinação com éter dietílico como anestésico. As moléculas do cis-dicloroeteno e do trans-dicloroeteno são, respectivamente:

A forma e o tamanho de uma molécula de determinada substância, com a força e a polaridade de suas ligações, determinam enormemente as propriedades daquela substância. As sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanho corretos, elas podem encaixar-se devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. Sobre geometria molecular e teoria de ligação, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os orbitais não-ligantes têm influência na estabilidade da molécula. ( ) A ordem de ligação no íon He₂⁺ é 1. ( ) O arranjo e a geometria molecular do SnCl₃^- é tetraédrico e piramidal trigonal, respectivamente. ( ) O arranjo e a hibridização do átomo central em hexafluoreto de enxofre é octaédrico e sp³d² , respectivamente.
A sequência está correta em

Em locais onde neva, é costume colocar sal (NaCl) sobre ruas e calçadas, pois facilita a fusão do gelo. Em um experimento de laboratório, os estudantes de uma classe de Química tentaram simular o que se observa, mas, nesse caso, comparando dois recipientes, um contendo gelo e sal, e outro, gelo e açúcar.

Analise as afirmativas a seguir em relação ao experimento dos estudantes.

I - Ambos os compostos usados dissolveram-se facilmente na água.

II - O sal foi mais eficiente no processo de fusão do gelo, pois um mol de NaCl tem o dobro de solutos do que um mol de açúcar.

III - O ponto de congelamento da água aumentou pelas interações entre ela e os solutos, em relação à água pura.

Está(ão) correta(s)

Na reação de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, forma-se um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo, conforme a equação

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

A maneira correta de separar os produtos será por

A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe²⁺, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada

Em relação à reação, considere as afirmativas. 

I - São necessários 4 íons H⁺ nos reagentes para balancear essa equação. 

II - O íon Fe²⁺ é o agente redutor nessa reação.

III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.

Está(ão) correta(s)

O que caracteriza uma mistura eutética e azeotrópica: 

O leite pode ser armazenado e transportado na forma de um extrato seco. Uma das etapas do preparo do leite em pó envolve um processo chamado de liofilização, no qual o leite congelado é colocado em uma câmara a vácuo e o gelo do leite transforma-se, diretamente, em vapor, sem passar pela fase líquida. O fenômeno descrito anteriormente denomina-se

Uma das análises mais frequentes na Química Forense é a identificação de impressões digitais. Entre as diversas técnicas usadas está a de “vapor de iodo”. De maneira resumida, essa técnica consiste em aquecer cristais de iodo (I₂ ) que, ao sublimarem, formam vapor que se adere a compostos gordurosos da impressão digital, fazendo a revelação.
Nesse processo de aquecimento do iodo ocorre o fenômeno de quebra de interações