Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.011 questões
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legatus
Órgão:
Prefeitura de Domingos Mourão - PI
Prova:
Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |
Q4139447
Química
No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado
em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação
de concentração se relacionam do seguinte modo:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083914
Química
Texto associado
A ureia — CO(NH2)2 —, principal fertilizante
nitrogenado mundial, é sintetizada industrialmente a partir de
amônia — NH3 — e dióxido de carbono — CO2 —, ambos
derivados do metano — CH4 —, o que posiciona o CH4 como
matéria-prima central dessa cadeia produtiva, a qual se estende à
produção de resinas e de melamina — C3H6N6. A tioureia —
CS(NH2)2 —, análoga à ureia, também apresenta aplicação como
fertilizante. Por sua vez, o nitrato de amônio — NH4NO3 — e o
fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 — constituem exemplos de
fertilizantes que fornecem, respectivamente, nitrogênio (N) e
fósforo (P) às plantas.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Q3854543
Química
Durante a etapa de preparação de insumos para um processo
industrial, um operador precisa preparar uma solução padrão de
cloreto de sódio (NaCl) utilizada na calibração de sensores de
condutividade. Para isso, ele dissolve 20 g de NaCl em água até
completar 500 mL de solução.
Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é
Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814903
Química
Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido
clorídrico de concentração 0,5 mol·L-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será
dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório
precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade
ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL-1
. O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da
solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para
um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água
destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806716
Química
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5 gramas de
cloreto de sódio (NaCl) em 95 gramas de água. O título
em massa (T) dessa solução é:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531928
Química
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
Em uma solução saturada, a adição de mais soluto aumenta a concentração deste no equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296832
Química
Dadas as características higroscópicas do NaOH, uma solução aquosa preparada com esse reagente necessita, em muitos casos, do procedimento de padronização para a determinação de sua concentração exata. Para realizar este procedimento, utilizou-se o ftalato ácido de potássio (C6H4COOHCOOK) como padrão primário. Qual deve ser a massa do padrão primário para padronizar uma solução de NaOH com concentração nominal de 0,1 mol L-1 e usar aproximadamente 25,0 mL de base durante a padronização?
Dados: Massa molar (g moi-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39
Dados: Massa molar (g moi-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296831
Química
Um analista precisa preparar 500 mL de solução aquosa diluída de HN03, de concentração 0,1 mol L-1, a partir de uma solução aquosa concentrada em estoque. O volume dessa solução em estoque necessário para preparar a solução diluída será:
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol-1): H (1); N (14); O (16)
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol-1): H (1); N (14); O (16)
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Técnico em Laboratório - Química |
Q3295970
Química
O soro fisiológico é uma solução estéril composta por água e cloreto de sódio (NaCl) a 0,9% em massa,
essa semelhante a dos fluidos corporais humanos. Para preparar 5 litros de soro fisiológico, a massa de
NaCl necessária, em gramas, é
Dado: massa especifica: H2O = 1 g/mL.
Dado: massa especifica: H2O = 1 g/mL.
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Técnico em Laboratório - Química |
Q3295964
Química
Em um laboratório de Química, não existem soluções disponíveis em todas as concentrações possíveis.
Por isso, costumam-se preparar e armazenar soluções com concentrações especificas. A partir dessas
soluções, é possível obter outras mais diluídas por meio do processo de diluição. A seguir, apresentamos
um exemplo pratico desse processo:
De uma solução aquosa de NaCl com concentração de 2,0 mol/L, retira-se uma alíquota de 10,0 mL com o auxilio de uma pipeta volumétrica. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, completa-se o volume do baldo com água destilada até atingir a marca de 100 mL. Diante desse exemplo, pergunta-se: qual é a concentração da solução final?
De uma solução aquosa de NaCl com concentração de 2,0 mol/L, retira-se uma alíquota de 10,0 mL com o auxilio de uma pipeta volumétrica. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, completa-se o volume do baldo com água destilada até atingir a marca de 100 mL. Diante desse exemplo, pergunta-se: qual é a concentração da solução final?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Técnico – Área: Laboratório E Campos Experimentais – Subárea: Bioquímica E Biologia Molecular |
Q3289256
Química
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.
Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.
Para o preparo da solução de NaOH em questão, deve-se adicionar 20 g de NaOH a aproximadamente 900 mL de água e, em seguida, ajustar, com água, o volume da solução, até que ele atinja os 1000 mL.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Técnico – Área: Laboratório E Campos Experimentais – Subárea: Bioquímica E Biologia Molecular |
Q3289255
Química
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.
Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.
Para o preparo da solução de HCl descrita, deve-se adicionar 0,9 L de água a um béquer contendo 0,1 L de ácido clorídrico.
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278756
Química
Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de
2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por
fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com
água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Aquicultura |
Q3278407
Química
O termo usado para designar a água evaporada e condensada novamente ao estado líquido, que pode ser feita a partir da água mineral ou da água deionizada, é
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274308
Química
Um técnico de laboratório realizou uma titulação para determinar a concentração de
uma solução de ácido clorídrico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio de concentração
0,100 mol/L. Foram gastos 25,0 mL da solução de NaOH para neutralizar 50,0 mL da solução de HCl.
A reação balanceada entre o ácido e a base é:
HCl+NaOH → NaCl+H2O
Qual é a concentração da solução de HCl, em mol/L?
HCl+NaOH → NaCl+H2O
Qual é a concentração da solução de HCl, em mol/L?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274298
Química
Uma solução de ácido clorídrico 0,80 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa
quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 200 mL
dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução
diluída?
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272235
Química
Foi retirada uma alíquota de 5 mL de uma solução 5,0 ppm de Fe(III) e ela foi tratada com KSCN em
excesso e diluída a 50 mL. A amostra foi lida em um espectrofotômetro da 580 nm, usando uma cubeta de
2,0 cm.
Dados: Absortividade molar de FeSCN2+ é 7,0x103 L cm-1 .mol-1 e MM Fe = 56 g/mol.
A absorbância encontrada foi de
Dados: Absortividade molar de FeSCN2+ é 7,0x103 L cm-1 .mol-1 e MM Fe = 56 g/mol.
A absorbância encontrada foi de
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272226
Química
A titulação de 10 mL de uma solução de ácido acético (CH3COOH) consumiu 5,13 mL de uma solução
padrão de NaOH 1 M. Considere as seguintes massas moleculares: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol e O= 16 g/mol.
A percentagem de ácido acético na solução é de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263962
Química
Sobre a análise volumétrica, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras,
ou F, se falsas.
( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263960
Química
Em uma análise quantitativa, a concentração de um analito foi determinada como
(0,800 ± 0,020) mol/l. Sabendo que o composto possui massa molar de 150,00 g/mol, converta essa
concentração para g/l e determine o erro absoluto associado à conversão. Assinale a alternativa que
apresenta o valor correto.
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