Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. para Concurso
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Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
O carbonato de cálcio, presente no calcário, reage com o íon hidrônio, formando íons bicarbonato em água, conforme mostrado na equação seguinte.
CaCO3 (s) + H3O+ (aq) <=> HCO3 -(aq) + Ca2+ (aq) + H2O (l)
Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).
Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:
Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:
Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:
Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em
g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg2+ (aq) + 2OH–(aq) 
Mg(OH)2
(s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao
meio aquoso é adicionado o sal
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