Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 180 questões
Q537641
Química
A extração ácido-base do produto natural lapachol (C15H14O3) de serragem de madeira do ipê,
planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2.
O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana.
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Q537639
Química
Considere a reação: C(s) + CO2(g) ⇔ 2CO(g)
Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é
Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é
Q533282
Química
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) ∆H= - 92,22 KJ
Q533115
Química
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um
equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas
condições.
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522645
Química
Em um recipiente de 1 L são introduzidos
5,0 mols de N2O4 que se transformam em NO2. Uma
vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de
reagente. A constante de equilíbrio Kc na temperatura
desse experimento é de:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503843
Química
Uma mistura gasosa, formada por 1,00 mol de H2 O(g) e 1,00 mol de CO(g) é colocada num reator de 10,0L, a 520°C. A reação H2 O(g) + CO(g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) se processa e verifica-se que, após o
equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO2 no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a :
equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO2 no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a :
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486778
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
O grau de ionização da amônia nessa temperatura e a concentração hidrogeniônica da solução mais diluída são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Provas:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Química
|
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Sistema de Gestão |
Q2880036
Química
São dadas as seguintes semi reações:
Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490200
Química
Em um recipiente fechado com capacidade de 2L foram adicionados 4 mols de SO2e3,2molsdeO2 a uma temperatura constante,obtendo-se,nessascondições,umgraudeequilíbrio para o SO2de60%.Aconstantedeequilíbrio(Kc)foiiguala:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490199
Química
SobreequilíbrioquímicoéINCORRETOafirmarque:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463237
Química
No alto forno de uma siderúrgica, uma das reações que ocorre para a produção do redutor metalúrgico monóxido de carbono é a do coque com o gás carbônico. Em condições específicas, essa reação apresenta o seguinte equilíbrio:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462058
Química
No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
Q388500
Química
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877311
Química
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425618
Química
Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece.
Nesse sentido, observa-se que
Nesse sentido, observa-se que
Q399659
Química
Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre gasoso através da reação de dióxido de enxofre gasoso com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio.
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
Q394005
Química
A corrosão pode ter inúmeras causas, entre elas podemos citar os incêndios. Quando o fenômeno ígneo ocorre em edificações ou viadutos, pode colocar em risco a integridade física e o patrimônio dos cidadãos. Nos processos de corrosão do Ferro, há formação de ferrugem e, dependendo dos fatores que contribuem para este processo, pode-se minimizar ou até evitar o processo corrosivo. Na equação da reação abaixo está representado uma das formas de oxidação do ferro.
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Q318095
Química
O aumento de pressão do sistema acarretará maior rendimento em produto do equilíbrio representado por:
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775276
Química
O conceito de pH é muito importante para a química, principalmente na análise e correção de solos e na determinação da acidez da água de criatórios de peixes. O sucesso nessas atividades depende da determinação do pH de amostras de soluções preparadas nos laboratórios ou coletadas diretamente no campo. A mistura de 80,0mL de solução, contendo ácido clorídrico 2,50.10−1 molL−1 , com 20,0mL de uma solução de hidróxido de sódio, 5,0.10−1 molL−1 poderá resultar em uma solução final ácida ou básica, a depender das concentrações de uma ou de outra espécie química em solução.
A análise da solução final com base na determinação do pH e de suas propriedades permite corretamente concluir:
Q1209664
Química
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se for exercida uma ação sobre um sistema em equilíbrio, o equilíbrio
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