A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.
Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10^-12 , é correto dizer-se que uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):

Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl₂ e 0,500 mols de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g)  ⇌  2 NO(g) + Cl₂ (g) 0,600 mols de NOCl são obtidos. O número de mols de Cl₂ no equilíbrio é

Considere a seguinte equação: N₂ O₄ (g) ⥨ 2 NO₂ (g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N₂ O₄ e 0,02 mols de NO₂ . A 90 °C são formados 0,050 mols de N₂ O₄ e 0,12 mols de NO₂ .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 ºC.

A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H₂O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) com Kc = 4,00

A concentração, em mol.L^–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Cavernas próximas a regiões com solo rico em calcário podem formar estalactites com o passar dos anos. Sua formação pode ser representada pela equação:

CaCO_{3 (s)} + CO_2(g) + H₂O _(l) ⇌ Ca²⁺ _(aq) + 2 HCO₃ ^- _(aq)

Dentre as seguintes condições:

I. Evaporação constante da água;

II. Corrente de ar frio e úmido;

III. Elevação da temperatura no interior da caverna;

IV. Visitas frequentes de grandes grupos de pessoas.

Quais favorecem a formação de estalactites?

Devido à grande emissão de gases lançados na atmosfera, nas regiões mais populosas é evidente a ocorrência da chuva ácida. Na sua precipitação, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Considere que são colocados 6 mol de SO₂, 5 mol de O₂ e 4 mol de SO₃ num recipiente fechado de 5,0 L para reagirem até o sistema atingir o equilíbrio a dada temperatura. A variação do número de mol dos gases participantes está registrada no gráfico.

Nestas condições, a constante de equilíbrio, K_C, é igual a:

Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.

 Observe os dados a seguir:

                                                                                                                                                                                                                                                                        

O valor do K_p para esta reação a 900K é de 

A reação 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.

Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, as modificações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a formação do NO₂ (g) a partir da reação apresentada são:

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

Qual das seguintes reações não é afetada por um aumento na pressão?