Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso
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A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.
H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g)
Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança
da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.
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