Questões de Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. para Concurso

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:
2 NaHCO_3(s)     → Na₂CO_3(s)  +  CO_2(g)  +  H₂O_(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol⁻¹ ·K⁻¹.

Em um trabalho de medição de gases atmosféricos, o técnico responsável por um laboratório de Meio Ambiente analisa os impactos de queimadas e do uso de combustíveis fosseis. Ciente dos fatores que ocasionam o efeito estufa e a chuva ácida, os principais poluentes responsáveis pelos impactos citados são, respectivamente: 

O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio ambiente. Recentemente um cilindro com 10m³ de gás oxigênio, à 27°C e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a temperatura foi mantida. Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a
Dado: R = 0,082 atm.L.mol^–1. K ^–1

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano. Dados: massas molares (g.mol^-1): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

Depois do dióxido de carbono (CO₂ ), o metano (CH₄ ) é o gás 2 4 estufa mais importante. Uma certa quantidade de CH₄ mantida à 4 pressão constante ocupa o volume de um recipiente de 8,50 L a 30 ºC. Se a temperatura for elevada para 122 ºC, o novo volume (em litros) ocupado por esta massa gasosa será: