Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação:

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio.

A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

O volume de SO₂ (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é

Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC) 

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:

Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta. 

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente, 

O arranjo molecular é a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em torno do átomo central. Já a geometria, pode ser definida a partir da posição ocupada pelos átomos ligantes.

Assim sendo, a geometria da molécula de pentacloreto de fósforo (PCl₅) é 

A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:

As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a 

Ernest Rutherford coordenou, em 1911, um experimento em seu laboratório que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (He²⁺), emitidas por um elemento radioativo. Duas observações principais estão descritas abaixo:

I. a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

II. 0,01% das partículas alfa eram desviadas para ângulos maiores do que 90°.

Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir que: 

"Ela produzia luminescência em certos materiais fluorescentes, sensibilizava chapas fotográficas, mas em si era invisível ao olho humano [...]. Não se tratava de luz (por ser invisível e atravessar grandes espessuras de madeira ou papel), não era igual aos raios catódicos (não sofria desvio com ímãs e tinha poder de penetração muito superior), nem aos raios ultravioleta ou infravermelho (pelo seu poder de penetração)"

Roentgen, W. C.; Annalen der Physik und Chemie 1895

Roentgen assim descreve algumas propriedades da radiação que acabara de descobrir: os Raios X.

O modelo atômico que não consegue, sob nenhuma hipótese, propor uma explicação sobre a origem desses raios é o de 

A Química descritiva dos elementos representativos estuda as propriedades físicas e químicas, os padrões de reatividade e os compostos formados pelos elementos dos grupos principais da Tabela Periódica. A compreensão desses comportamentos é essencial para prever reações, aplicações industriais e implicações ambientais. Com base nesses aspectos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os metais alcalinos apresentam elevada reatividade química, especialmente com água, formando hidróxidos fortemente básicos e liberando hidrogênio gasoso.

II.Os halogênios tendem a formar íons monovalentes negativos em compostos iônicos, em razão de sua elevada afinidade eletrônica.

III.Os elementos do grupo dos gases nobres são quimicamente inertes e não formam compostos em nenhuma condição.

IV.A acidez dos óxidos dos elementos representativos tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período da Tabela Periódica.

Está CORRETO o que se afirma em:

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

Apresente o tipo de incompatibilidade que ocorre na mistura de substâncias insolúveis: 

Nos atomizadores que utilizam chama, a temperatura elevada pode provocar a ionização de certos analitos, reduzindo a quantidade de átomos neutros disponíveis para absorção e, consequentemente, diminuindo a sensibilidade da análise.

Para minimizar esse efeito indesejado, costuma-se adicionar um supressor de ionização, como é o caso do 

Embora exista um número relativamente pequeno de substâncias que apresentem as características exigidas para funcionar como padrão primário, algumas delas atendem aos requisitos necessários, como é o caso do

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações,

I) 2 H₃PO₄ + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na₂HBO₃ + 2 H2O
III) 1 SO₂ + 1 Ca(OH)₂ → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H₂SO₄ + 2 KOH → _______ + 2 H2O

Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → CaSO₄ + Al(OH)₃

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L^-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

Na figura abaixo, temos a representação de um átomo - fora de proporção, de acordo com o modelo de Bohr.


Considerando a regra do octeto, assinale a opção que apresenta o único elemento que se combina com esse átomo para formar um composto iônico com fórmula mínima de proporção, 1 cátion:1 ânion.