Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 11.485 questões
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189872
Química
A organização dos elementos químicos em um arranjo lógico era um objetivo de vários químicos do século XIX. Algumas tentativas de organização foram feitas, mas nenhuma delas alcançou o sucesso do modelo proposto pelo russo Mendeleev. Na tabela apresentada por Mendeleev, os elementos foram agrupados segundo suas (seus)
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Petróleo Júnior |
Q189643
Química
Anidridos são óxidos capazes de reagir com a água, gerando soluções ácidas. Qual das seguintes substâncias é um anidrido?
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189275
Química
A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte. Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas. Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.
I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.
II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.
III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.
IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.
II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.
III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.
IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189273
Química
O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189272
Química
A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189270
Química
Os compostos organoclorados são extremamente tóxicos e podem ser formados pela queima do polímero
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189269
Química
A respeito de um determinado hidrocarboneto, foram feitas as afirmativas a seguir.
• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.
• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.
• Sua fórmula molecular é CnH2n-2
Esse hidrocarboneto é o
• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.
• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.
• Sua fórmula molecular é CnH2n-2
Esse hidrocarboneto é o
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189267
Química
A gasolina possui pequenas quantidades de enxofre. Com a queima desse combustível, são gerados dois óxidos que
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189266
Química
Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189264
Química
O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189262
Química
A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189259
Química
A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3 (s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJmol –1 , +81,6 kJmol –1 e -241,8 kJmol –1 , respectivamente. Sendo ΔH0 , ΔS0 e Δ?G0 , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3 (s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJmol –1 , +81,6 kJmol –1 e -241,8 kJmol –1 , respectivamente. Sendo ΔH0 , ΔS0 e Δ?G0 , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189258
Química
Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo.
x Cr2O72–(aq) + y H+(aq) + z I1–(aq) ? w Cr3+(aq) + kI2(g) + pH2O(l)
A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a
x Cr2O72–(aq) + y H+(aq) + z I1–(aq) ? w Cr3+(aq) + kI2(g) + pH2O(l)
A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189255
Química
Seja a equação termoquímica a seguir.
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189078
Química
Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.
I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.
II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.
III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.
IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.
Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.
II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.
III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.
IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.
Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189076
Química
Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:
• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.
Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.
I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na2S2O3(aq)+2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq)+ SO2(g)+H2O(l)+S(s)
II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) +Cl2(g) + 2 H2O(l)
III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) +CO2(g) + H2O(l)
IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Estão corretas APENAS as afirmativas
• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.
Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.
I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na2S2O3(aq)+2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq)+ SO2(g)+H2O(l)+S(s)
II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) +Cl2(g) + 2 H2O(l)
III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) +CO2(g) + H2O(l)
IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189075
Química
O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189073
Química
Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.
I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.
II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.
III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.
Estão corretas APENAS as afirmações
I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.
II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.
III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.
Estão corretas APENAS as afirmações
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189072
Química
O tratamento de água para consumo humano segue uma série de procedimentos físico-químicos para remoção de impurezas. Ao final desses processos, a água apresenta pH em torno de 4,5. A última etapa do tratamento faz a correção do pH para diminuir a acidez da água. Para fazer essa correção no pH da água, deve ser utilizado o
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189070
Química
Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.
I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).
II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.
III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.
IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução.
Dados: ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
ε0[H2O(l)/H2(g),OH−(aq)] = −0,83V
ε0[I2(g)/I−(aq)] = +0,54 V
ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).
II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.
III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.
IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução.
Dados: ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
ε0[H2O(l)/H2(g),OH−(aq)] = −0,83V
ε0[I2(g)/I−(aq)] = +0,54 V
ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V
Estão corretas APENAS as afirmativas
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