Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

O composto B2 pode ser classificado como um alquilfenol.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

No esquema apresentado, o com posto B 1 é o produto principal da acilação do com posto X, que pode ser obtido a partir da alquilação do benzeno. Se as etapas forem invertidas, ou seja, se for realizada primeiramente a acilação do benzeno e, posteriormente, a alquilação da cetona obtida, ainda assim, será obtido, preferencialmente, o com posto B 1.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

A massa molar do com posto X é igual a 134,0 g/mol. 

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A menor soma de coeficientes inteiros que permite balancear corretam ente a equação da reação em questão é 12.

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A molécula de SO₂ é apoiar, enquanto a de SO₃ é polar

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A entalpia padrão da reação 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g), a 25 °C ,é igual a -197,78 kJ.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

Se o volume da solução de HC1 gasto quando atingido o ponto de equivalência na titulação for igual a 21,0 mL, a concentração da solução de NH₄OH preparada é menor que o 0,10 mol/L pretendido.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

A molécula de NH₃ é apoiar e apresenta geometria trigonal plana.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em pH ácido.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

De acordo com os dados fornecidos no rótulo do frasco, a concentração da solução estoque de NH₄OH é superior a 7,0 mol/L.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

Mesmo após um período de 300 anos, mais de 1% dos átomos de césio-137 deverão estar ativos.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

A radiação beta possui maior poder de penetração que a radiação gama.