A forte atração coulômbica entre íons opostos pode explicar as propriedades típicas dos sólidos iônicos, tais como, ponto de fusão e fragilidade cristalina. Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois sólidos os íons estão ligados mais fortemente uns aos outros por interações coulômbicas?

A análise gravimétrica consiste em uma técnica de laboratório que tem como objetivo determinar a quantidade de um constituinte em uma amostra por pesagem direta deste elemento puro ou de seu derivado de composição conhecida e bem definida. Pode-se exemplificar o uso da análise gravimétrica na determinação do fósforo em adubos. Nessa técnica, a etapa que é realizada com o objetivo de obter um precipitado constituído de partículas grandes, facilmente filtráveis, é chamada de

Na corrosão de materiais, as reações eletroquímicas são aceleradas pela maresia, fenômeno comum em regiões banhadas pelo mar. Essa aceleração ocorre, porque

Nos garimpos, o mercúrio metálico é usado para purificar e separar o ouro de algumas impurezas. Problemas sérios de contaminação ambiental por mercúrio foram registrados em regiões de garimpo de alguns estados brasileiros nas décadas de 1980 e 1990. No caso da população ribeirinha, nas regiões de garimpo, a contaminação por mercúrio relaciona-se, principalmente,

Um núcleo atômico com número atômico e massa atômica determinados também pode ser chamado de nuclídeo. Com o decaimento alfa (α) do polônio-211 e o decaimento beta (β) do sódio-24, os nuclídeos resultantes, são respectivamente,

Um balão de borracha contendo uma mistura de gás nitrogênio e um gás desconhecido sofre um esvaziamento após determinado tempo. Ao verificar experimentalmente a concentração de gases no balão após o esvaziamento, nota-se que a concentração do gás desconhecido diminui mais que a do gás nitrogênio. De acordo com a lei de Graham, o gás desconhecido e o processo de saída desse gás do balão são, respectivamente,

Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.

Tubo de Ensaio

I - Alvejante

II - Vinagre

III - Alvejante

IV - Vinagre

Indicador adicionado

Extrato de repolho roxo

Extrato de repolho roxo

Verde de bromocresol

Verde de bromocresol

As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,

Em alguns livros didáticos de Química, a definição de molécula é apresentada da seguinte forma: “molécula é a menor unidade discreta que tem as propriedades físicas e químicas das substâncias”. Uma análise do conceito envolvido nessa definição indica um erro relacionado ao fato de que

Segundo André Guinier (1999), a matéria é constituída por partículas de base do modelo. Um conjunto dessas partículas (átomos ou moléculas) caracteriza a matéria, que, de acordo com o autor, se apresenta em apenas dois estados: ordenado e desordenado. Considerando essas ideias e como as moléculas se comportam em termos de distância intermolecular, pode-se dizer que os estados sólido, líquido e o gasoso são, respectivamente,

A respeito da norma NBR ISO/IEC 17025, assinale a afirmativa correta.

A comparação entre as velocidades das reações de adição dos halogênios Br₂, Cl₂ e I₂ a olefinas indica que:

Segundo as Boas Práticas de Laboratório (BPL), considere as seguintes definições:

I. Sistema-teste: qualquer animal, planta, microorganismo, bem como, outro sistema celular, subcelular, químico ou físico, ou combinação destes, incluindo os sistemas ecológicos complexos que se definam como objeto de estudo.

II. Amostra: qualquer material encaminhado para exame, análise ou armazenamento, devendo ter especificada sua procedência.

III. Amostra tratada: qualquer parte do sistema-teste que já tenha sido exposto a substâncias-teste ou substância de referência que já tenha sido analisada e armazenada.

IV. Amostra não tratada: qualquer parte do sistema-teste não exposto a substâncias-teste ou substância de referência, que é encaminhado para exame, análise ou armazenamento.

Assinale:

De acordo com as BPL, na execução de um estudo em laboratório, deve-se preparar um Plano de Estudo. Sobre o Plano, assinale a afirmativa correta.

O(s) produto(s) principal(is) resultante(s) da oxidação do 2-buteno em meio alcalino corresponde(m) a:

Com relação às características de um padrão interno, para realizar uma análise quantitativa por cromatografia em fase gasosa de alta resolução, analise as afirmativas a seguir.

I. O padrão interno deve formar um complexo estável com a substância a ser quantificada

II. O padrão interno deve ter um tempo de retenção diferente dos outros compostos analisados

III. A eluição do padrão interno deve ser quimicamente semelhante ao composto a ser quantificado

Assinale:

Assinale a alternativa que apresente os compostos a seguir na ordem crescente de acidez.

I. Ácido benzóico

II. Ácido p-clorobenzóico

III. Ácido p-toluico

IV. Ácido p-nitrobenzóico

V. Ácido p-hidroxibenzóico

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale:

A equação química

2 CrCl₃ + X NaOH + 3 H₂O₂ → 2 Na₂CrO₄ + 6 NaCl + Y H₂O

depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, apresenta os valores de X e Y, respectivamente, iguais a:

Sobre potenciometria, considere as afirmativas a seguir.

I. Em um eletrodo redox, um metal inerte está em contato com uma solução contendo as espécies oxidadas e reduzidas da meia-reação redox.

II. O potencial de Junção Líquida é o causado pela pressão osmótica na interface do eletrodo e deve ser subtraído do potencial medido em soluções concentradas em íons divalentes.

III. Eletrodos de referência devem apresentar potencial fixo e estável e não devem ser afetados pela passagem das pequenas quantidades de corrente elétrica que ocorrem quando se realizam as análises.

IV. Em soluções-teste com pH acima de 9, a presença de íons como o sódio ou o potássio pode resultar em desvios na determinação do pH, registrando valores superiores ao pH real.

Assinale:

A mistura de soluções aquosas de nitrato de prata, hidróxido de sódio, nitrato de sódio e hidróxido de potássio produz um precipitado branco de: