I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 1, 3, 1, 3

I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 1, 2, 1, 1

I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 2, 6, 2, 3

I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 2, 2 – III 2, 6, 2, 3

I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 2, 6, 2, 3

C₄H₁₂; butanol; C₄H₁₂O

C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀O

C₄H₁₀; butano; C₄H₁₀O

C₄H₁₂; propanol; C₄H₁₂O

C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀OH

Na₂PO₄; Zn₆SO₄ e Fe₂CO₃

Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂CO₆

Na₃PO₄; Zn₂SO₄ e Fe₂(CO₃)₃

Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂(CO₃)₃

Na₃PO₄; ZnSO₄ e FeCO₃

Na₂O e N₂O

Na₂O e CaCl₂

N₂O e CaCl₂

N₂O e SF₄

CaCl₂ e SF₄

Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 79

Prótons = 118; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

Prótons = 79; Elétrons = 118 e Nêutrons = 79

Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 158

ácido é aceptor de pares de elétrons conjugados e base é doadora de pares de elétrons conjugados.

ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam prótons (H⁺) e bases são substâncias que em meio aquoso liberam hidroxilas (OH^–).

um ácido é uma espécie que possui tendência de aceitar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de doar um próton.

ácido é doador de pares de elétrons conjugados e base é aceptora de pares de elétrons conjugados.

um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.

pH = 12 e pOH = 2.

pH = 2 e pOH = 12.

pH = 1 e pOH = 13.

pH = 2,5 e pOH = 12,5.

pH = 1,9 e pOH = 12,1.

[H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

[H⁺] = 2 x 10^{– 1} mol/L; [OH–] = 2 x 10^{– 12} mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

[H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

920 mL.

920 L.

271,7 mL.

271,7 L.

500 mL.

891 kJ/mol – reação exotérmica.

755 kJ/mol – reação endotérmica.

-891 kJ/mol – reação endotérmica.

605 kJ/mol – reação endotérmica.

 -891 kJ/mol – reação exotérmica.

90 e 10.

72 e 8.

100 e 8.

150 e 25.

180 e 20.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Filtração / Lavagem / Destilação / Secagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Filtração / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Secagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Lavagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Filtração / Lavagem / Secagem / Pesagem.

Filtração.

Centrifugação.

Cristalização.

Destilação.

Extração por solvente.

2/1/6/2/3/4

2/3/6/2/4/6

2/7/6/2/6/10

2/5/6/2/5/8

1/2/4/1/2/4

o cloreto de potássio.

o cloreto de amônio.

o cloreto de sódio.

o acetato de sódio.

o sulfeto de sódio.

Cadinho.

Bureta.

Balão de destilação.

Condensador.

Destilador.

Filtração simples.

Filtração a vácuo.

Destilação simples.

Destilação fracionada.

Decantação.

0, 062 atm

0,32 atm

0,62 atm

1,86 atm

6,2 atm

HCl

H³PO⁴

HI

HF