Em uma escola de Ensino Técnico Integrado ao Ensino Médio, um trabalho foi proposto com o intuito de desenvolver competências em Educação Ambiental. O tema escolhido para trabalhar com adolescentes de três turmas das 3^as fases foi “Como descartar corretamente pilhas e baterias”. Para ajudar na reflexão sobre os riscos ambientais desses materiais foi elaborada uma cartilha e os alunos foram informados sobre o local na cidade onde podem levar suas pilhas e baterias usadas. Nessa cartilha, vários conceitos da eletroquímica foram explicados, bem como os efeitos do descarte inadequado destes materiais. Leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas, conforme os conceitos sobre as pilhas e baterias.

(   ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.

(   ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.

(   ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.

(   ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.

(   ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.

Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.

lEm 1913, há mais de 100 anos, Alfred Werner foi honrado com o Prêmio Nobel de Química por seu brilhante trabalho sobre a ligação existente em complexos de coordenação. No final do século XIX, ele concluiu que nos complexos o metal possui dois tipos de valência: a primária (que hoje entendemos como a carga iônica do complexo formado) e a secundária (que corresponde ao número de ligantes coordenados com o íon central). Atualmente as ligações nos compostos de coordenação são explicadas pelas Teorias da Ligação de Valência (TLV), do Campo Cristalino (TCC) e do Orbital Molecular (TOM), porém, a Teoria de Werner ainda hoje continua útil para estudos sobre algumas propriedades dos compostos de coordenação, como a estereoquímica.

Em uma aula prática de química, os estudantes formaram alguns complexos em solução. Com o objetivo de estimular os alunos a buscarem informações extras sobre o assunto tratado em aula, o professor exigiu uma pesquisa sobre os compostos.

Observe os compostos formados, considere sua conformação tridimensional e associe a coluna da direita com a da esquerda.

(1) [Pt(NH₃)₂CI₂]

(2) [Pt(NH₃)₄Cl₂] ²⁺

(3) [Co(NH₃)₅Cl] ²⁺

(4) [Pt(NH₃)₃Cl₃] ⁺

( ) A valência primária é 2 e a secundária é 6; não apresenta isômeros.
( ) A carga do metal é 2+ e apresenta isomeria óptica
( ) Possui dois isômeros Fac (facial) e Mer (meridional).
( ) Possui conformação octaédrica com dois isômeros Cis e Trans.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de associação, de cima para baixo.

Considere as conformações possíveis de um cicloexano substituído (conformações tipo cadeira). Leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas.

(   ) A conformação de menor tensão estérica para o composto cis-1-tert-butil-4- bromocicloexano é a conformação onde o grupo tert-butila é equatorial e o bromo, axial.

(   ) Considerando que a interação gauche entre os grupamentos metila gera uma tensão estérica de 3,8 KJ/mol e as interações axiais CH₃ ? H geram tensão estérica de mesmo valor (3,8 KJ/mol), pode-se dizer que para o composto trans-,2-dimetilcicloexano não há diferença de energia entre a conformação da molécula que mantém os grupos metila em posições axiais e a conformação que as mantém em posições equatoriais.

(   ) Na conformação de compostos cis-1,3-dissubstituídos, só é possível os substituintes de uma mesma molécula permanecerem ao mesmo tempo em posição axial ou equatorial, enquanto nos compostos trans-1,3-dissubstituídos, os substituintes de uma mesma molécula, ao contrário, não permanecerão ao mesmo tempo em posição axial ou equatorial.

(   ) O substituinte tert-butil causa maior tensão 1,3-diaxial em um cicloexano monossubstituído que o isopropil.

Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.

As principais técnicas usadas em análise quantitativa baseiam-se em quatro princípios básicos: 1) reprodutibilidade de reações químicas adequadas; 2) medidas elétricas apropriadas; 3) medida de propriedades espectroscópicas e 4) deslocamento característico de uma substância em um meio definido.

Dentro desse contexto, leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas:

(   ) Na análise titrimétrica, trata-se a substância a ser determinada com um reagente adequado, na forma padronizada, e determina-se o volume necessário para completar a reação.

(   ) A análise térmica diferencial registra a diferença de temperatura de uma substância, antes e depois de reagir com um material de referência.

(   ) Na espectroscopia de absorção atômica, o material a ser analisado é vaporizado sob vácuo e o vapor é submetido a um feixe de elétrons de alta energia.

(   ) Os métodos espectrométricos de análise dependem da medida da quantidade de energia radiante, com um determinado comprimento de onda, que é absorvida ou emitida pela amostra.

(   ) Os métodos de emissão submetem a amostra a um tratamento térmico ou elétrico que leva os átomos a estados excitados que emitem energia. A intensidade dessa energia é, então, medida. São exemplos dessa técnica, a fotometria de chama e a fluorimetria.

Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.

São dados os seguintes valores:

Ka do ácido fórmico (HCOOH) = 0,00018
pKa do ácido benzóico (C₆H₅COOH) = 4,20

Analise as asserções a seguir.

Tanto o ácido fórmico quanto o ácido benzóico são considerados ácidos fracos, porém o ácido fórmico é um ácido mais fraco que o ácido benzóico

PORQUE

o ácido benzóico estabiliza bem a carga iônica por ressonância no anel aromático, ionizando- se em maior proporção que o ácido fórmico quando em solução aquosa.

Assinale a alternativa CORRETA.

O nitrato de amônio é o mais importante entre os fertilizantes nitrogenados em virtude do elevado teor de nitrogênio (33%), da simplicidade, baixo custo da sua fabricação e também graças ao nitrogênio de ação rápida do nitrato e ao nitrogênio de ação lenta do amônio. É também o ingrediente fundamental dos explosivos de “segurança”, sendo misturado ao TNT. Quando o nitrato de amônio é detonado, nos explosivos, ocorre a seguinte reação, com grande velocidade e violência:

NH₄NO₃ ? 2N₂ + 4H₂O + O₂

O nitrato de amônio é produzido pela simples neutralização do ácido nítrico, pelo amoníaco segundo a reação:

NH_3(g) + HNO_3(aq) ? NH₄NO_3(aq)

Em um estudo sobre a cinética dessa reação foram obtidos os seguintes dados:



Como base nesses dados cinéticos e na estequiometria da reação, assinale a alternativa CORRETA.

No gerenciamento de águas e efluentes de uma indústria, o químico determinou que uma das análises necessárias a serem executadas era a avaliação da água de lavagem de um reator, com a finalidade de se determinar se esta poderia ser descartada no meio ambiente. Encontrou-se numa dessas águas a concentração de 2,0 × 10^-9 mol/L de HNO₃. Qual o valor de pH desta água?

Assinale a alternativa CORRETA.

O hipoclorito de sódio é empregado como desinfetante e desodorante nas indústrias alimentícias, empresas de abastecimento de água, rejeitos de esgoto e em atividades domésticas. Como agente alvejante é muito útil para ser usado com o algodão, o linho, a juta, a seda artificial e a polpa de papel. O método mais comum para fabricá-lo é mediante o tratamento da solução de hidróxido de sódio pelo cloro gasoso, conforme a reação:

Cl₂ + 2NaOH ? NaCl + H₂O + NaClO

O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.

Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.

Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.

( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L

(   ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.

(   ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.

(   ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.

(   ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.

A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:

Uma técnica de laboratório depara-se com um grande frasco de uma solução de ácido clorídrico com um rótulo onde constava a concentração em porcentagem em massa: 28% (m/m). Com o objetivo de determinar a concentração em quantidade de matéria da solução, a técnica afere a densidade da solução, encontrando o valor de 1,3 g/mL. Qual a concentração da solução em questão? (dado: HCl = 36,5 g/mol)

Assinale a alternativa CORRETA.

Em uma aula prática, os alunos foram divididos em equipes e cada uma deveria preparar 500 mL de uma solução de NaOH 2M. Uma das equipes utilizou essa solução para titular 10 mL de uma solução padronizada de H₂SO₄ 2M. Nessa titulação, foram gastos 25 mL da solução preparada. Com base nesses dados, assinale a alternativa CORRETA.