Questões de Concurso Comentadas sobre química

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Q510123
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510123 Química
São produtos da reação entre ácido e base:
Alternativas
Q510122
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510122 Química
Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino?
Alternativas
Q510121
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510121 Química
Qual é o pH da água destilada?
Alternativas
Q510120
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510120 Química
Qual entre as soluções abaixo tem pH ácido?
Alternativas
Q510119
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510119 Química
Uma solução tem concentração de 8,0 M de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta concentração molar equivale a quantos gramas por litro de ácido sulfúrico? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), oxigênio (O) e enxofre (S) são 1, 16 e 32, respectivamente.
Alternativas
Q510118
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510118 Química
A fórmula de diluição de soluções é C1V1 = C2V2. Qual volume deve ser retirado de uma solução de ácido clorídrico concentrado (12 M) para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico diluído (3 M)?
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Q510117
Química Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510117 Química
Em um balão volumétrico de 1 L, foram dissolvidos 252 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em aproximadamente 500 mL de água destilada. Em seguida, completou-se o volume do balão com água destilada até seu menisco. Qual é a concentração molar da solução preparada? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), carbono (C), oxigênio (O) e sódio (Na) são 1, 12, 16 e 23, respectivamente.
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Q509455
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509455 Química
O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl- em 100 mL do soro fisiológico.
Alternativas
Q509454
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509454 Química
O formol, uma solução aquosa de formaldeído, é o reagente mais utilizado para a conservação de cadáveres. Em geral, utiliza-se um formol com teor em massa de 45% de formaldeído. Considerando que a densidade do formol é igual a 1,1 g.L-1 e que a massa molar do formaldeído puro é igual a 30 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta a concentração (em mol.L-1 ) de formaldeído no formol.
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Q509453
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509453 Química
Cerca de 100 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico de concentração igual a 0,01 mol.L-1 precisam de ser preparados a partir de uma solução-estoque do mesmo ácido, mas com concentração igual a 1,0 mol.L-1 . Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume, em mL, de solução-estoque necessário.
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Q509452
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509452 Química
Considerando que o ferro tem densidade igual a 7,9 g.cm-3 , o chumbo tem densidade igual a 11,3 g.cm-3 e o diamante tem densidade igual a 3,53 g.cm-3 e que uma amostra de 1 kg de cada material foi considerada, a que ocupará menor volume será a amostra de
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Q509451
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509451 Química
Os átomos dos elementos da família 17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como halogêneos, apresentam, como característica comum,
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Q503853
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503853 Química
Em 2008, o Brasil foi o terceiro maior extrator de bauxita (minério) no mundo, o quarto maior produtor de alumina (óxido de alumínio) e o sexto maior produtor de alumínio metálico. A ob- tenção do metal a partir do óxido é feita por eletrólise ígnea, após a separação da alumina das impurezas através do “processo de Bayer”, que é a reação com soda cáustica. Em seguida, ocorre a adição de “criolita”, um mineral que atua como fundente, diminuindo o ponto de fusão de 2072°C para cerca de 1000°C. Finalmente, ocorre a eletrólise, com eletrodos (não inertes) de gra?te (C). Um processo eletrolítico de alumínio ocorre durante 12h, utilizando uma corrente de 100 ampères (A). A massa aproximada, em gramas, de metal obtido no cátodo e a substância produzida no ânodo são, respectivamente:

Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
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Q503852
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503852 Química
Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico, veri?cou-se a formação de um gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27°C e 1atm de pressão. Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário na amostra analisada é aproximadamente igual a:

Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32
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Q503849
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503849 Química
Algumas propriedades físicas das substâncias, como o ponto de ebulição e a solubilidade, podem ter suas intensidades previstas em termos das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas. Considere os compostos orgânicos cujos nomes estão ordenados a seguir:

I – propan-1-ol
II – etoxietano
III – propanona
IV – propan-2-ol
V – butano

Aquele que apresenta o maior valor de ponto de ebulição é o composto representado por:
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Q503847
Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503847 Química
A energia reticular é de?nida como a energia necessária para dissociar completamente um mol de um composto iônico sólido em seus íons no estado gasoso. A magnitude da energia reticular depende das cargas e dos raios dos íons, dentre outros fatores. Considere os compostos iônicos mostrados a seguir:

I – NaCl II – KBr III – MgCl 2 IV – AlCl 3 V – LiF
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Q503846
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503846 Química
Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos   fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:

Dado: pKa do ácido acético = 4,74
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Q503844
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503844 Química
A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2  e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:
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Q503843
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503843 Química
Uma mistura gasosa, formada por 1,00 mol de H2 O(g) e 1,00 mol de CO(g) é colocada num reator de 10,0L, a 520°C.  A reação H2 O(g) + CO(g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) se  processa e verifica-se que, após o
equilíbrio  ser alcançado, há 0,665 mol de CO2 no reator.  O valor  da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente  igual a :
Alternativas
Q503841
Química Transformações Químicas , Equilíbrio Químico , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503841 Química
Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.

Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.

O nome da substância C é:
Alternativas
Respostas
8941: E
8942: D
8943: C
8944: D
8945: E
8946: B
8947: B
8948: D
8949: C
8950: C
8951: E
8952: E
8953: C
8954: E
8955: A
8956: A
8957: B
8958: C
8959: B
8960: D
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