. Que substância tem o maior pKa?

Quando o ⁵⁹Fe sofre decaimento, podemos afirmar que a partícula emitida e o produto formado são respectivamente

Qual das seguintes reações não é afetada por um aumento na pressão?

A extração ácido-base do produto natural lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana. 

Equação 1

2C₁₅H₁₄O₃(s) + Na₂CO₃(aq) ⇔ 2C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + CO₂(aq) + H₂O(ℓ) 

composto amarelo-claro, insolúvel em água         sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água

Equação 2

C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + HCl(aq) ⇔ C₁₅H₁₄O₃(S) + NaCl(aq)

Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:

Considere a reação: C(s) + CO₂(g) ⇔ 2CO(g) 

Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO₂(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é 

Qual dos seguintes compostos é classificado como um óxido ácido?

Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é posta em contato com acido clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO₂, medido a 273 K e 1 atm? A equação que descreve a reação é a seguinte: 

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ 


Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é 

O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?

Indicador Zona de viragem

Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)

Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)

Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)

Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)

Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)

100,0 g de carbonato de cálcio ultrapuro foram dissolvidos 1000,0 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi titulada com solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Qual o volume de HCl gasto, em mL, para titular completamente a solução de carbonato, sem excesso?

Dados: massa molar: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 U

O acetileno é usado em larga escala na solda autogênica (solda oxiacetilênica), no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. Sua hidrogenação completa, catalisada por níquel metálico e altas temperaturas, leva à formação do etano, também gasoso, porém menos reativo. Esta reação de hidrogenação pode ser classificada como de

Dentre os compostos listados, escolha a alternativa que mostra a molécula que apresenta isomeria cis-trans:

O fenilmetanal existe nas amêndoas, sendo usado como flavorizante em alimentos, em perfumes e na indústria de corantes. A função orgânica a qual ele pertence é:

Indique a alternativa que apresenta o átomo de carbono realizando uma ligação σ_p-p e uma ligação π com dois átomos diferentes do carbono, na mesma molécula.

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:

ácido Ka

Acético 1,75 x 10^-5

Bórico 6,4 x 10^-10

Benzoico 6,3 x 10^-5

Lático 1,4 x 10^-4

Oxálico 6,5 x 10^-2

A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); que no comércio é encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico.Sua decomposição pode ser representada pela reação global: 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Esta reação ocorre em duas etapas, descritas a seguir:

Etapa 1 (lenta) H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^-

Etapa 2 (rápida) H₂O₂ + IO^- → H₂O + O₂ + I^-

Indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio.

40,0 g de NH₃ estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH₃ = 0,98 g/mL

A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente. Indique a alternativa que contém um óxido ácido.

O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?

Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u

“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.

Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; d_água = 1,0 g/mL 6,0 x 10²³

A regra do octeto é muito famosa, mas obedecida rigorosamente apenas pelos elementos do grupo do carbono, na tabela periódica. Os outros elementos químicos “desobedecem” a regra, para formarem as suas ligações conforme suas necessidades. Indique a alternativa que apresenta a substância cujo átomo central apresenta um “octeto expandido”, ou seja, possui mais do que oito elétrons na sua camada de valência na ligação química.