Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 11.485 questões
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832670
Química
A quantidade de cloreto de sódio que um técnico de laboratório precisa pesar (peso da
fórmula de NaCl=58,4) para preparar 500 mL de solução salina a 0,85% é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832669
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3
partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B
necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,
Q742580
Química
A coluna da esquerda apresenta os tipos de ligações químicas e a da direita, suas características. Numere a
coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1 - Ligação iônica
2 - Ligação covalente
3 - Ligação metálica
( ) Átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
( ) Ganho de elétrons.
( ) Compartilhamento de elétrons.
( ) Perda de elétrons.
Marque a sequência correta.
Marque a sequência correta.
Q742579
Química
Analise a notação dos átomos dos elementos químicos apresentados abaixo.
I) 40Ca20 II) 37Cl17 III)
40K19
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - UFPR - Técnico em Petróleo e Gás Integrado ao Ensino Médio |
Q716158
Química
Em reatores nucleares, a energia é gerada pela reação de fissão do isótopo 235 do urânio (U-235). Esse elemento, quando absorve um nêutron (n), transforma-se no isótopo U-236, que espontaneamente gera dois elementos mais leves, nêutrons e energia, como indicado nas equações a seguir:
235U92 + n → 236U92
236U92 → 86Kr36 + 144Ba56 + x.n + energia
Sabendo-se que o número de prótons e nêutrons deve ser igual antes e depois da fissão do U-236, quantos nêutrons (x)
são liberados nesse processo?
Q715839
Química
Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a
preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário,
cuja fórmula geral é dada por R2CHOH, gera como produto um(a)
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715834
Química
A técnica de cromatografia é utilizada para separação, identificação e quantificação de
componentes químicos em misturas complexas. Essa técnica se baseia na distribuição de substâncias entre
duas fases químicas ou físicas, sendo uma fase estacionária e a outra fase móvel ao longo do sistema.
Com relação aos diferentes tipos de técnicas cromatográficas, é INCORRETO afirmar:
Q715833
Química
Os instrumentos de medida empregados na Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA)
utilizam, como fonte de radiação, a lâmpada de catodo oco que emite luz
Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715831
Química
A técnica de espectroscopia de absorção na região do UV/visível é um método óptico de análise baseado na Lei de Beer-Lambert, a qual relaciona a absorção da radiação pelas moléculas do analito com a concentração do mesmo. Sobre a Lei de Beer-Lambert, considere as afirmações que se seguem:
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Q715829
Química
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de
0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução
de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
Q715828
Química
A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para
diversas bases. 
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715821
Química
Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido
propanoico/íon propanoato (CH3CH2COOH/CH3CH2COO-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja
concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L-1
e de propanoato de sódio é 0,300 mol L-1
. A resposta
CORRETA é: (Ka = 1,0 x 10-5
)
Q715820
Química
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
Q715819
Química
O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
concentração é igual a 60 g L-1
, para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1
, será
Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
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