Questões de Concurso Comentadas sobre química
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Q1762651
Química
O monóxido de carbono pode ser utilizado em uma reação de oxiredução na obtenção do ferro metálico,
através da equação (1), mostrada abaixo:
Fe2 O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) → Fe2 O3 (s) ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é
Fe2 O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) → Fe2 O3 (s) ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é
Q1762650
Química
Suponha que, em um sistema fechado, temos um liquido em equilíbrio com seu vapor. Se aumentarmos
o volume, diminuindo a pressão, e depois aguardar o sistema retornar ao equilíbrio, é CORRETO afirmar
que o número de moléculas
Q1762649
Química
Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl2
e 0,500 mols
de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g) ⇌ 2 NO(g) + Cl2
(g)
0,600 mols de NOCl são obtidos.
O número de mols de Cl2
no equilíbrio é
Q1762648
Química
Considere a seguinte equação: N2
O4
(g) ⥨ 2 NO2
(g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Q1762647
Química
O butanol e o éter dietílico são dois líquidos de fórmula molecular C4
H10O.
Com respeito a esses dois solventes, é CORRETO afirmar que
Q1762644
Química
Sabendo que, para compostos orgânicos contendo o mesmo grupo funcional, a temperatura de ebulição
aumenta conforme aumenta sua massa molar e que, para compostos contendo grupos funcionais
diferentes, outros fatores devem ser considerados.
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja
Q1762643
Química
O nome IUPAC para o seguinte composto é:
Q1762642
Química
Considerando álcoois de cadeia aberta de fórmula molecular C5
H11OH, é CORRETO afirmar que
existem
Q1762638
Química
A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A
determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso
de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da
prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN-
). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe3+
que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN2+.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Q1762637
Química
Na análise gravimétrica, após a precipitação do analito e a filtração do precipitado formado, procede-se
a lavagem desse precipitado para a eliminação de íons adsorvidos a ele. Contudo, junto com a retirada
dos interferentes adsorvidos, ocorre perda de precipitado por solubilização durante a lavagem. Em uma determinação gravimétrica de Fe3+, efetuada pela precipitação do Fe(OH)3
, filtração, lavagem,
calcinação e pesagem como Fe2
O3
, a minimização das perdas no processo de lavagem do precipitado
é melhor obtida por lavagem do precipitado com
Q1762636
Química
O teste de Tollens para a presença de açucares redutores é feito pelo tratamento da amostra com íons
prata em amônia. Um resultado positivo é evidenciado pela formação de um espelho de prata nas
paredes do recipiente de reação, caso esteja presente um açúcar redutor.
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
Q1762635
Química
Considere que 18 gramas de A foram adicionadas em 1 litro de água. Esta solução foi aquecida a 100 °C,
até que seu volume fosse reduzido para 400 mL. Após o aquecimento, a solução atingiu a temperatura
ambiente de 20 °C. Ela foi filtrada e armazenada.
Na tabela a seguir, é apresentada a solubilidade de A em água a diversas temperaturas.
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Q1762633
Química
Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através
de pentóxido de iodo (I2
O5
(S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO2
(g) e uma
quantidade equivalente de I2
(g) foi produzida. O I2
(g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S2
O3
2-
0,0221 mol L-1.
As reações envolvidas no processo são:
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
Q1762632
Química
Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente
(obs.: log10x
= x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
Q1762631
Química
Uma solução saturada de Mg(OH)2
tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)2
dissolvido
em cada litro dessa solução é aproximadamente.
Q1762630
Química
Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente
sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e
Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli,
Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
Q1762629
Química
A água oxigenada -H2
O2
- é encontrada comercialmente em farmácias para uso antisséptico, na
concentração de 10 volumes. A partir de 100 mL dessa solução comercial, qual o volume aproximado
de agua destilada será necessário acrescentar para se obter uma solução final de concentração 0,45
mol L-1? (obs.: volume de 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 litros)
Q1762627
Química
O bico de Bunsen é encontrado em praticamente todos os laboratórios de ensino de química. Ele é
uma fonte de energia e utiliza um mistura de GLP e ar para produzir a chama. Ele possui uma válvula
que controla o fluxo de ar, permitindo, assim, a utilização de uma chama mais ou menos luminosa, e de
maneira semelhante uma chama mais ou menos quente.
É CORRETO afirmar a respeito de seu funcionamento, que
Q1762626
Química
Em um laboratório didático de química experimental, as vidrarias são utilizadas com muita frequência e
estão sempre molhadas, devido ao processo de lavagem. No entanto, essa água residual pode interferir
nos resultados experimentais, caso a técnica de ambientação não seja utilizada adequadamente.
Em um trabalho experimental, será necessária a diluição de uma solução padrão contida no frasco A. Um volume da solução padrão será incialmente transferido para um béquer B. Em seguida, um certo volume
será pipetado, utilizando uma pipeta volumétrica C. O volume pipetado será transferido para um balão
volumétrico D e seu volume completado. A solução diluída final será transferida e armazenada no frasco E. Considerando que as vidrarias B, C, D e E foram lavadas previamente e encontram-se molhadas, quais
devem ser ambientadas antes de sua utilização nesse procedimento?
Q1762625
Química
Em caso de derramamento acidental de produtos químicos, recomendam-se as seguintes providências,
EXCETO:
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