Questões de Concurso Comentadas sobre química
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O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al2 O3 ) na criolita (Na3 AlF6 ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.
A equação química total:
4Al+3(fundido) + 3C(grafita) + 6O–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO2 (g)
Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO2 (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.
( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.
( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.
( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.
( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:
1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L–1
2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L–1
Assinale a alternativa correta.
Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.
Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.
Coluna 1 Nomenclatura
1. molalidade
2. molaridade
3. fração molar
4. porcentagem massa/massa
Coluna 2 Definições
( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.
( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.
( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.
( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A Natureza desenvolveu moléculas, aqui designados de “X”, que contêm as instruções genéticas que coordenam a reprodução, o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos e alguns vírus, e que transmitem as características hereditárias de cada ser vivo. A sua principal função é armazenar as informações necessárias para a construção de proteínas especiais.
Essa molécula “X”, utilizada pela Natureza para carregar a informação genética de uma geração de células para a próxima, é chamada de:
Para a reação abaixo:
αCr3+(aq) + βMnO2 (s) + γOH– → ρMn2+(aq) + ψCrO4 2–(aq) + ωH2 O(l)
Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω
Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C2 H2, conhecido comercialmente como acetileno.
2C(grafite) + H2 (g) → C2 H2 (g) ∆Hf0 = +226,73 kJ.mol–1
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Hf0 = –393,51 kJ.mol–1
H2 (g) + ½O2 (g) → H2 O(l) ∆Hf0 = –285,83 kJ.mol–1
O calor de combustão do acetileno, (∆Hr0 ), é:
Considere certa reação química, representada pela equação genérica abaixo:
A + B → Produtos
Na temperatura de 20°C, apresenta um lei de velocidade (V1 ), V1 = k.[A].[B].
Qual será a sua lei de velocidade (v2 ) na temperatura de 30°C, admitindo-se que essa reação obedece ao princípio de Van’t Hoff, nas mesmas concentrações iniciais dos reagentes.
Analise as afirmativas a seguir:
1. A massa atômica de certo elemento que é apresentada na tabela periódica corresponde à média ponderal das massas atômicas dos seus isótopos naturais.
2. Os nêutrons são partículas subatômicas com carga positiva e têm aproximadamente a mesma massa do elétron.
3. Os isótopos de um elemento têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
4. Para um elemento neutro, a soma do número de prótons e de nêutrons corresponde ao seu número de massa.
5. A disposição dos elementos na tabela periódica está baseada no número atômico do elemento que corresponde à soma dos seus prótons e de seus elétrons.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Quando o dicromato de sódio, Na2 Cr2 O7 , numa reação química se transforma em sulfato de crômio, Cr2 (SO4 ) 3 , cada átomo de crômio:
No que diz respeito a reações orgânicas e a métodos de separação, julgue o item
A troca iônica é um processo no qual os íons presos em
uma resina trocadora de íons (um sólido poroso
insolúvel) são trocados por íons presentes em uma
solução que é levada ao contato com o sólido. Resinas
trocadoras de íons têm aplicação no processo de
desionização de água, na purificação de soluções e na
separação de íons.
No que diz respeito a reações orgânicas e a métodos de separação, julgue o item
A cromatografia é um método que permite a
identificação e a determinação de componentes em
misturas complexas, com base nas diferenças de
velocidade em que são transportados por meio de uma
fase móvel sólida, líquida ou gasosa. Na cromatografia
gás‐líquido, um gás transporta a amostra sobre uma fase
sólida estacionária, com a adsorção dos componentes
separados em diferentes graus.
No que diz respeito a reações orgânicas e a métodos de separação, julgue o item
Saponificação é a reação de hidrólise básica de uma
gordura ou óleo, em que são formados glicerol e um
sabão. Nessa reação, ocorre a clivagem de um grupo
éster para regenerar o álcool e o ácido dos quais o éster
foi derivado, ou seja, é o processo no qual um éster é
hidrolisado em solução alcalina para formar um álcool e
uma base conjugada.
No que diz respeito a reações orgânicas e a métodos de separação, julgue o item
Os álcoois terciários, em que o carbono que possui o
grupo hidroxila faz três ligações com outros átomos de
carbono, sofrem oxidação pelo ataque de oxigênio
nascente, formando primeiramente um aldeído, seguido
pelo ataque de outro oxigênio nascente no carbono da
carbonila, produzindo um ácido carboxílico.
Quanto a compostos orgânicos e a reações de caracterização, julgue o item
Um dos métodos para caracterização dos fenóis se
baseia no teste com cloreto de ferro (III). Nesse teste, os
fenóis formam complexos incolores, nos quais ocorre
uma reação de complexação entre a hidroxila fenólica e
o íon Fe3+. Como o FeCl3 possui coloração amarela, a
ausência de cor indica a presença de fenol.
Quanto a compostos orgânicos e a reações de caracterização, julgue o item
A identificação de compostos insaturados é possível por
meio das reações de adição. No método com adição de
bromo em tetracloreto de carbono, o teste será positivo
se a solução se descolorar imediatamente, com
formação de precipitado marrom. No teste com
permanganato, será positivo se ocorrer a descoloração
da solução, que é avermelhada. Ambos os testes
confirmam a presença de insaturação.
Quanto a compostos orgânicos e a reações de caracterização, julgue o item
As moléculas de propanal e propanona são exemplos de
compostos orgânicos isômeros. Ambos apresentam a
mesma fórmula molecular, C3H6O.
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