Questões de Concurso Comentadas sobre química

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Q3233383
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233383 Química
A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto pode ser realizada.

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Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
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Q3233382
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233382 Química
No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres.

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Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
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Q3233381
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381 Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos. A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio. 
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
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Q3233380
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380 Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
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Q3233376
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376 Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
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Q3233375
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233375 Química
Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:

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A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de
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Q3233372
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233372 Química
Na Ressonância Magnética Nuclear de Carbono-13, cada carbono apresenta deslocamento químico (δ) dependente do ambiente químico dentro da estrutura. Carbonos distintos apresentam δ distintos e carbonos equivalentes aparecerão juntos.
Quantos picos são previstos no gráfico de 13C RMN da molécula de benzoato de isopropila?
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Q3233371
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233371 Química
O etanol é uma fonte de energia renovável, amplamente utilizada como biocombustível. Sua queima libera energia que pode ser aproveitada em motores de veículos, aquecimento e geração de eletricidade. A tabela, a seguir, apresenta as energias de ligação dos átomos presentes durante a combustão do etanol:
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Dados: C (12 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
Ao analisar os dados da tabela, qual é o calor liberado na combustão completa de 5L de etanol (densidade 0,80 g.mL-1) presentes em um automóvel?
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Q3233366
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233366 Química
Em nosso cotidiano, os conceitos de ácido e base estão presentes em várias situações, desde a fabricação de produtos de limpeza até a realização de processos biológicos. Ao longo dos anos, diferentes teorias foram propostas para explicar o comportamento de ácidos e bases. Dentre elas, destaca-se a teoria protônica de Brönsted-Lowry.
Qual a alternativa que contém um par conjugado ácido-base segundo a teoria protônica?
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Q3233364
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233364 Química
Podemos classificar as isomerias em constitucionais, que dependem da conectividade dos átomos dentro da estrutura, e estereoisômeros, que possuem a mesma conectividade, porém se distinguem pelo arranjo espacial. Sobre estereoisômeros são feitas as seguintes afirmações:
I. Enantiômeros apresentam ponto de fusão e ebulição idênticos, diferenciando-se pela direção do ângulo do desvio da luz polarizada.
II. Diastereoisômeros, como d-2-butanal e o ℓ-2-butanal, são estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro.
III. O ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico) possui dois enantiômeros com atividade óptica e um isômero meso, sem atividade óptica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
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Q3233363
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233363 Química
A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de
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Q3233361
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233361 Química
Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias. 

Considerando esse fato, é correto afirmar que
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Q3233359
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233359 Química
A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a entalpia de qualquer reação química, sabendo-se a entalpia de formação dos diferentes reagentes e produtos envolvidos.
Qual a entalpia de hidrogenação do eteno, em kJ.mol-1, tendo em vista que a entalpia de formação do eteno é 52,26 kJ.mol-1 e a do etano é -84,68 kJ.mol-1?
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Q3233357
Química Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233357 Química
Considere os dados de calor de hidrogenação dos seguintes isômeros do buteno:

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(Fonte: SOLOMONS, T.W. Graham e FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. 7ª Edição. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2000, p. 239)
As diferenças de calores de hidrogenação são explicadas pela diferença 
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Q3233356
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233356 Química
As ligações químicas são fundamentais para a formação de todas as substâncias presentes em nosso cotidiano. Compreender como os átomos se ligam e a natureza dessas ligações é crucial para a ciência e a tecnologia, uma vez que possibilita o desenvolvimento de novos materiais. O quadro abaixo apresenta, hipoteticamente, quatro espécies químicas puras e suas propriedades:
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Qual das opções a seguir associa corretamente as espécies químicas X, Y, Z e W com os tipos de ligações entre seus átomos, respectivamente?
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Q3233352
Química Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233352 Química
A estabilidade dos cicloalcanos está fundamentalmente relacionada à tensão torsional no anel. Analise as afirmativas a seguir, marcando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas.
( ) Quanto mais o ângulo das ligações dos carbonos de um ciclo é próximo de 109,5º, ângulo do carbono sp3 livre de tensão, mais estável será o ciclo.
( ) A conformação mais estável do ciclohexano não substituído é a conformação cadeira.
( ) No clorociclohexano, o cloro encontra-se preferencialmente na posição axial.
( ) No cis-1,2-dimetilciclohexano, ambos grupos metila encontram-se na posição equatorial, considerada mais estável.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
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Q3233350
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233350 Química
O modelo que prevê a geometria molecular de uma determinada estrutura química é descrito pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência. A partir dessa interpretação é possível conceituar características de solubilidade e polaridade de muitas estruturas moleculares.
Faça a associação correta entre as duas colunas relacionando a geometria molecular com sua respectiva estrutura química.
1 – Angular 2 – Trigonal plana 3 – Pirâmide trigonal 4 – Tetraédrica
A – BO3-3 B – H3O+ C – NH4+ D – NO2-
Qual é a associação correta entre números e letras?
Alternativas
Q3231723
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231723 Química
Considerando a Teoria do Orbital Molecular (TOM), a formação de uma ligação covalente sigma (σ) entre dois átomos de carbono ocorre pela
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Q3231722
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231722 Química
Durante a preparação de uma aula experimental sobre neutralização, um professor de Ciências executou uma reação entre um ácido forte e uma base fraca, resultando na formação de um sal e água. Ao final da reação, o professor refletiu sobre qual seria o indicador ácido-base mais adequado para monitorar a neutralização e optou por utilizar
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Q3231719
Química Substâncias e suas propriedades , Equilíbrio Químico , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231719 Química
Após ensinar sua turma sobre misturas, um professor de Ciências foi desafiado por seus curiosos alunos, que lhe entregaram uma amostra de um líquido turvo e incolor, a qual ele deveria analisar a sua composição original. Após realizar diversos testes, o professor obteve os seguintes resultados:

● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.

O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
Alternativas
Respostas
521: C
522: A
523: B
524: C
525: C
526: A
527: B
528: D
529: B
530: C
531: A
532: C
533: A
534: B
535: B
536: D
537: C
538: A
539: A
540: A
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