amida.

amina secundária.

amina terciária.

imina.

enamina.

carbonila primária.

carbonila secundária.

carboxila.

alcóxi.

hidroxila.

HCl.

NaCl.

NaOH.

F₂.

HBr.

gás natural.

gasolina.

óleo diesel.

biodiesel.

gás de cozinha.

enol.

álcool.

aldeído.

cetona.

ácido carboxílico.

linear.

trigonal plana.

piramidal.

octaédrica.

bipirâmide de base quadrada.

destilação fracionada.

destilação simples.

osmose reversa.

vaporização.

destilação simples.

Demócrito.

Leucipo.

Dalton.

Rutherford.

Lavoisier.

rubi.

safira.

gelatina.

isopor.

aço inox.

solução saturada com corpo de fundo.

solução insaturada.

solução supersaturada.

solução hipersaturada.

dispersão coloidal.

À medida que a temperatura aumenta, as partículas sólidas se movem mais rapidamente, o que aumenta as chances de elas interagirem com mais partículas de solvente.

O aumento da temperatura faz com que a mistura armazene maior quantidade de calor capaz de gerar uma ruptura nas forças intermoleculares do soluto com as partículas do solvente.

O fornecimento de calor faz com que o sistema perca o equilíbrio químico e promova um deslocamento para gerar interação intramolecular do soluto com o solvente, resultando no aumento da solubilidade.

A temperatura mede o grau de agitação das partículas, levando-as a se chocarem mais e diminuindo a interação do solvente com o soluto o que, por sua vez, resulta em menor solubilidade.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo do pH da amostra.

1. Preparo e padronização das soluções a serem utilizadas na análise.

2. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio.

3. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo da concentração do ácido fosfórico.

1. Preparo da solução padrão para o estudo analítico.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do refrigerante com ácido fosfórico.

4. Cálculo do pH da amostra.

5. Verificação do potencial da reação química.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Cálculo do pH da amostra.

4. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

5. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

aumentar a velocidade das reações químicas.

produzir energia elétrica.

melhorar a eficiência das transformações químicas.

monitorar a poluição ambiental.

composição desconhecida, pois a gravimetria irá determinar, no final do processo, a composição dos constituintes.

insolubilidade, uma vez que é necessário garantir que sua massa seja completamente separada na filtração.

fácil decomposição em luz ultravioleta, uma vez que, no contato com o ar, haverá a formação de novas substâncias.

baixa pureza, tendo em vista que a massa de impurezas deverá ser assumida como parte do analito.

(1) balão volumétrico; (3) suporte duplo para buretas; (8) pipetas; (10) medidor de pH.

(2) suporte universal; (7) Erlenmeyer; (9) indicador; (10) potenciômetro.

(4) bureta; (5) funil; (6) béquer; (8) pipeta volumétrica.

(3) garras; (6) gobelé; (7) Erlenmeyer; (9) solução padrão.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Adição de indicador ácido-base no vinho para promover a mudança de cor e a oxidação do etanol em propanona.

Adição de catalisador no vinho para aumentar a taxa de desenvolvimento da reação química e gerar etanal que é o vinagre.

Adição de agente oxidante no vinho para promover a redução do etanol e gerar o ácido etanoico

Adição de gotas de leite ao vinho que leva à ação das bactérias lácticas para o processo de oxidação do etanol em ácido acético.

precipitação do analito para formação de um sólido depositado como corpo de fundo.

reação química de decomposição do analito para formação de substâncias gasosas.

complexação da espécie com excesso de uma substância não absorvente.

medição com indicador ácido-base que demonstrará a quantidade do analito.

titulação por precipitação: conhecida como acidimetria-alcalimetria, em que ocorre uma reação ácido-base que é perceptível pelo uso de indicador de pH.

titulação por complexação: formação de complexos solúveis em que o titulante mais utilizado é o EDTA, um tipo de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético para determinar metais.

titulação por oxidação-redução: a reação entre o titulante e o titulado resulta na formação de um sólido conhecido como precipitado.

titulação ácido-base: as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons, em que uma espécie irá oxidar e a outra, reduzir.