Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

Considere as seguintes equações de reação:

I. N₂ (g) + 3Cl₂ (g) → 2NCl₃ (g) ΔHº > 0

II. N₂ F₄ (g) → 2NF₂ (g) ΔHº > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

O processo de obtenção do ferro nos alto-fornos consiste no aquecimento do óxido de ferro (III) na presença de monóxido de carbono, resultando em ferro metálico e dióxido de carbono.

A massa de ferro máxima, em quilogramas, que pode ser obtida no altoforno a partir de 80 toneladas de óxido de ferro (III), admitindo-se a quantidade suficiente de monóxido de carbono e o rendimento de 75%, é, aproximadamente, igual a

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a

Pedro mora em Campos do Jordão, cidade situada a cerca de 1600m de altitude. Ao visitar sua tia que mora em Praia Grande, no litoral, aqueceu água para preparar café.

Pedro observou que a temperatura de ebulição da água na Praia Grande é _____________ ele observa na ebulição da água em Campos do Jordão, pois em maior altitude, a pressão atmosférica _____________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.

Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:

Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas

No laboratório de Ciências, o professor mostrou um destilador, explicou como ele funciona e demonstrou sua utilização, como mostrado na ilustração a seguir.

(https://www.nucleodoconhecimento.com.br/quimica/vinho-delevedurado/ Adaptado)

O professor, então, perguntou aos alunos o que aconteceria se ele colocasse no balão de vidro uma mistura feita com água e um corante chamado anilina, que tem a cor azul. Os alunos responderam, corretamente, que

Na espectroscopia de absorção no ultravioleta (UV), o grupo de átomos que produzirá a absorção de energia é chamado de cromóforo, tendo cada átomo uma absorção típica em nanômetros. É conhecido que a substituição, em um cromóforo, de um hidrogênio por um grupo substituinte altera a posição e a intensidade de uma banda de absorção desse cromóforo. Um substituinte que desloque para energia mais baixa ou para comprimento de onda maior causará deslocamento:

A indústria Revlon, fundada em 1932, foi a primeira a produzir esmaltes de unhas. Desde a sua criação até hoje, há inúmeros tipos de esmaltes e cores, incluindo os hipoalergênicos, isentos de tolueno, formaldeído e dibutilflalato. Quatro marcas de esmaltes incolores foram testadas quanto ao tipo de solvente alcoólico de sua composição, através do reagente de Jones, uma mistura de trióxido de cromo ou dicromato de sódio em ácido sulfúrico diluído.

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*Nota do autor: Para nomear os esmaltes nomes fictícios foram utilizados. Qualquer semelhança é mera coincidência.

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O esmalte que testou positivo frente ao teste de Jones foi o:

Estereoisômeros são isômeros que diferem apenas no rearranjo de seus átomos no espaço. O gliceraldeído é um monossacarídeo do tipo triose, sendo um composto orgânico sólido, cristalino e de sabor adocicado. Ao observar a estrutura do gliceraldeído, pode-se constatar a existência de duas configurações, conforme a imagem abaixo.

Com base nas estruturas e características relativas aos isômeros do gliceraldeído, pode-se afirmar que eles são:

Inúmeras especIes de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas. Em relação aos indicadores ácido-base, é correto afirmar:

Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:

(Dados, em g/mol: 8=32, H= 1, 0=16; log 2 =0,3; considerar todos os hidrogênios ionizáveis)

Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:

Inibidores são substâncias que, uma vez adicionadas ao meio corrosivo ajudam a diminuir a taxa de corrosão. Nas indústrias de petróleo, é muito comum o uso de substâncias orgânicas, como as aminas, pois são facilmente adsorvidas pelas estruturas metálicas formando um filme protetor, impedindo assim o contato com o meio corrosivo.

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Entre as substâncias apresentadas acima, a única que poderia atuar como inibidora no sistema descrito é a:

Para a reação x + Y ➔ z ,foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:

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Em relação à reação acima, pode-se afirmar que a velocidade de formação de Z quando as concentrações de X e Y forem ambas 0,4 M é:

Em 1923, Brõnsted e Lowry propuseram que o aspecto essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra.

Dado o equilibrio: HCO₃^-_(aq)+NH_4(aq) ⇆ H₂CO_3(aq)+NH_3(aq)

São considerados ácido conjugado e base conjugada de Brösted -Lowry, respectivamente, no equilíbrio dado acima:

A água dura existente em tubulações de caldeiras contém sais dissolvidos como o Ca(HCO₃)₂ e Mg(HCO₃)₂ que, por aquecimento, se decompõem. Por essa reação, formam-se substâncias que com o tempo diminuem a seção da tubulação, ficando aderidas nas paredes.

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A propriedade que justifica o comportamento descrito está relacionada a:

Extração por solvente refere-se a uma operação na qual dois componentes de uma mistura líquida são separados pelo contato com um solvente insolúvel, o qual dissolverá preferencialmente um ou mais componentes. Nesta operação, o parâmetro operacional que é requerido para processos envolvendo componentes sensíveis, como antibióticos, é:

Descobertos na década de 1920, os polímeros sintéticos revolucionaram o mundo e acabaram por impactar de forma negativa o Meio Ambiente devido ao seu descarte incorreto, reciclagem complexa e tempo de decomposição alto. Existem vários tipos de polímeros, sendo os de estrutura tridimensional em rede com ligações cruzadas, insolúveis, infusíveis e completamente amorfos os:

O ácido carbônico, presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas. Imagine-se que um técnico dispõe de uma amostra de 2,6 g de ácido carbônico para preparar uma amostra de 200 ml. Essa solução foi titulada, sendo consumidos 50 mL de uma solução O, 18 mol/L de hidróxido de potássio. A porcentagem de impureza existente no ácido carbônico, admitindo que não ocorra reação entre a base e as impurezas, é de aproximadamente:

(Dados, em g/mol: C=12, H=1, K=39, 0=16)